Question

下列判斷中一定正確的是:

A．等物質的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為2∶1

B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度比為1∶3

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、CaCl2中的陰離子是氯離子，陽離子是鈣離子，個數比是2:1，而CaO2中的陰離子是O22-，陽離子是鈣離子，個數比是1:1，錯誤；B、等質量的O2與O3中O原子數目相等，所以個數比是1:1，錯誤；C、過氧化氫制取氧氣時，O元素的化合價由-1價升高為0價，若生成1mol氧氣，則轉移電子的物質的量是2mol，而高錳酸鉀制取氧氣時，O元素的化合價由-2價升高為0價，若生成1mol氧氣，轉移電子的物質的量是4mol，所以當制得等質量O2時，轉移電子數之比為2:4=1∶2，制�。籇、0．3mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度是0.3mol/L， 30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度也是0.3mol/L，所以二者的氯離子的濃度相等，錯誤，答案選C。

考點：考查溶液的濃度與離子濃度的關系，氧化還原反應的計算