Question

17．按要求填空
（1）氯化鐵水溶液常溫時pH＜7（填＞或=或＜），把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸：選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E．量取未知液的滴定管水洗后誤用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
（4）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃是強酸弱堿鹽，加熱過程中發(fā)生水解生成Fe（OH）₃和HCl，HCl具有揮發(fā)性，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，蒸干時得到固體Fe（OH）₃，灼燒Fe（OH）₃得到Fe₂O₃，據(jù)此分析解答；
（2）泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生互促水解生成二氧化碳氣體；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）硫酸鈉溶液是顯中性的，c（OH^-）=10^-7mol/L．

解答 解：FeCl₃是強酸弱堿鹽，加熱過程中發(fā)生水解生成Fe（OH）₃和HCl，反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，溶液顯酸性，溶液PH＜7，HCl具有揮發(fā)性，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，蒸干時得到固體Fe（OH）₃，灼燒Fe（OH）₃得到Fe₂O₃，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的固體是Fe₂O₃，
故答案為：＜；Fe₂O₃；
（2）泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生互促水解生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（3）A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，結(jié)果偏低，故A錯誤；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯誤；
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知C（待測）偏大，故C正確；
D、堿式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知C（待測）偏大，故D正確；
E．量取未知液的滴定管水洗后誤用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，消耗未知液，得到溶液中溶質(zhì)減少，測定結(jié)果偏低，故E錯誤；
故答案為：C D；
（4）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，c（OH^-）=10^-7mol/L，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案為：1000：1．

點評 本題考查了水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計算、弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是基礎(chǔ)性知識的考查，主要是鞏固學(xué)生對教材基礎(chǔ)知識的理解掌握程度，提高學(xué)生的解題能力．