【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為____<Al<__;(填元素符號(hào))
(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_____。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說法正確的是
A.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng),也可以與氫氟酸反應(yīng),因此SiO2屬于兩性氧化物
B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
D.長(zhǎng)石的主要成分為KAlSi3O8,用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學(xué)采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。
已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.2 |
①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__,然后通過儀器A慢慢加入__;
②加熱保持油浴溫度為135~145℃,至不再有液體流出后,停止加熱;
③取帶有支管的錐形瓶,將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中,再將混合物分液,棄去水層,得到有機(jī)層。
試回答下列問題:
(1)①蒸餾燒瓶B加入試劑__,然后通過儀器A慢慢加入__。
(2)寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式__。
(3)儀器A的名稱是__;濃硫酸的作用是__;儀器C的作用是__。
(4)反應(yīng)中所用的乙醇是過量的,其目的是__。
(5)③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__,分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。
(6)從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__,再加入無水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集77.2℃的餾分,以得到純凈的乙酸乙酯9.2g,計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為__(寫出計(jì)算的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機(jī)物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。
(1)已知:5.6L(標(biāo)況下)CH4與水蒸氣完全反應(yīng),吸收51.5KJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。
(2)在150℃時(shí)2L的密閉容器中,將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合,經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%;卮鹣铝袉栴}:
①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=____________。
②在該溫度下,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________(保留兩位小數(shù))。
③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________
A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.C (CH4) = C (CO)
(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變, 在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是___________。
容 器 | 體積 | 起始物質(zhì) | 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 | 平衡時(shí)N2的 體積分?jǐn)?shù) | 反應(yīng)開始時(shí)的速率 | 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | φ丙 | ν丙 | P丙 |
A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙>φ乙 C.ν乙>ν丙>ν甲 D.P乙>P甲=P丙
II.(1)常溫下,在x mol·L-1氨水中加入等體積的y mol·L-1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)K=_____(用含x和y的代數(shù)式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)。
(2)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-
陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()
A.加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體
B.加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的氧化性
D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
(1)已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1② ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③ ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。
(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。
(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。
無水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件是___(填“有水”或“無水”)。
(4)利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
①B極的電極反應(yīng)式為___。
②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C. | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1),溶液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w
A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻,需要下列儀器中的____(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①_____________,③______。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是_____。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在分液漏斗中進(jìn)行,下層液體呈____色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是____________________。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:
①________; ② _________; ③_________。
(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是___________,最后晶態(tài)碘在____里聚集。
Ⅱ.海水開發(fā)利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體(KClO3溶解度隨溫度變化大),可通過溶解、________、_________等操作凈化。
(2)生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰,所以Mg(OH)2沉淀中會(huì)混有Ca(OH)2,可通過反復(fù)洗滌去除Ca(OH)2,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法_______。
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