【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHSO3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余,則H2SO4是否剩余?______,原因是_____________。
①下列藥品中,能夠證明反應(yīng)后燒瓶中有硫酸剩余的是_______。
A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D.飽和NaHSO3溶液
②當(dāng)向甲中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解,且僅生成硫酸銅溶液,則該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)裝置乙的作用是______________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(4)下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。
a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶
b.酸性KMnO4溶液用于尾氣處理
c.當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中,若品紅不褪色,說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生
d.當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中,若品紅褪色,說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入錐形瓶中,不顯紫紅色,說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
【答案】剩余 隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4越來(lái)越稀,稀H2SO4與Cu不反應(yīng) AD 2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O 防止NaOH溶液倒吸入甲中 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ bd
【解析】
(1)稀H2SO4與Cu不反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4越來(lái)越稀,所以H2SO4一定有剩余;
故答案為:剩余 原因隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4越來(lái)越稀,稀H2SO4與Cu不反應(yīng);
①驗(yàn)證剩余的稀硫酸,必須與硫酸反應(yīng)且現(xiàn)象明顯,所以加入鐵粉會(huì)生成氣體說(shuō)明含有氫離子證明有余酸,加入氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根離子,因反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有硫酸銅,也可以生成白色沉淀,所以不能證明硫酸的存在,加入銀粉不反應(yīng)不能證明,加入碳酸鈉溶液生成氣體說(shuō)明有氣體生成是氫離子的性質(zhì)可以證明有酸的存在。故答案為:AD;
②反應(yīng)物是Cu 、 O2 和H2SO4 生成CuSO4 和H2O,所以化學(xué)方程式為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O,離子方程式為2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O;
(2)裝置乙是安全瓶,可防止NaOH溶液倒吸入甲中;故答案為:可防止NaOH溶液倒吸入甲中;
(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
(4)
a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、分液漏斗、圓底燒瓶,故a錯(cuò)誤;
b.SO2是污染性氣體不能直接排放到大氣中,酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,酸性KMnO4溶液用于尾氣處理,故b正確;
c.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,溶液中如果溶有SO2則品紅褪色,若無(wú)SO2則不褪色,但并不能說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生,故c錯(cuò)誤;
d.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅褪色,說(shuō)明溶液中含有SO2,過(guò)量的SO2和NaOH全部反應(yīng),說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3,故d正確;
e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入到錐形瓶中,不顯紫紅色,說(shuō)明高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng),其中亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫都可以和高錳酸鉀反應(yīng),不能說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3,故e錯(cuò)誤。
故答案為:bd 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容恒溫的密閉容器中充入1molX和2molY,發(fā)生反應(yīng):
X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)v正(X) = v逆(M),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量為akJ
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D. 降低反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥,它的一種的合成路線如下:
已知:(易氧化)
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(2)由C生成D的化學(xué)方程式為_______________,其反應(yīng)類型為___________。
(3)E中的官能團(tuán)有___________、___________ (填官能團(tuán)名稱)。
(4)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu));
①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上
其中核磁共振氫譜為6組峰,峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路線如下:
反應(yīng)①的試劑和條件為____________;中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示),利用導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線I為鹽酸,曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/span>
B. a點(diǎn)、c點(diǎn)均為滴定終點(diǎn)
C. c點(diǎn):c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D. b點(diǎn)pH值大于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)常用于煙火和陶瓷工業(yè),可在Na2SO4溶液中加入鍶鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下,SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]與lg[c( SO42-)]之間的關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 圖像中a 、c兩點(diǎn)的溶度積Ksp ( a ) < Ksp ( c )
B. 363K時(shí)Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2
C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大
D. 313K時(shí),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出Na2O2的電子式___________;C在周期表中的位置____________。
(2)用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。
(3)寫(xiě)出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。
(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S有劇毒,石油化工中常用以下方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中,過(guò)濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示),電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)濾所得到沉淀的成分為S和FeS
B. 與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
C. 與外接電源b極相連的是鐵電極
D. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移,得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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