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【題目】CCuO在高溫下反應可能生成Cu、、、CO。現(xiàn)將碳粉跟混合,在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測得溶液增加的質量為,殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是

A.在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時,有碳參加了反應

B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子

C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為

D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為

【答案】D

【解析】

生成的氣體全部通過足量NaOH溶液,收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質量,的物質的量為:,殘余氣體在標準狀況下560mL氣體為CO的體積,則CO的物質的量為:

A.根據碳元素守恒可知:參加反應的C原子的物質的量等于CO的物質的量之和,所以參加反應的碳元素質量為:,故A正確;

B.反應中C元素化合價升高,銅元素化合價降低,所以轉移電子物質的量為:,故B正確;

C.生成的CO的總質量為:,所以反應后試管中固體混合物總質量為:,故C正確;

D.氧化銅的物質的量為:,二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質的量為:,反應后氧原子存在于氧化亞銅中,所以氧化亞銅的物質的量為:,銅的物質的量為:,反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為,故D錯誤;

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O315C5N2=2Al23O27N515CO ,產物Al23O27N5中氮的化合價為______,該反應中每生成1 mol Al23O27N5,轉移的電子數為________NA

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應,其中的三個反應如下:

.Al2O3(s)3C(s)=Al2OC(s)2CO(g) ΔH1

.2Al2OC(s)3C(s)=Al4C3(s)2CO(g) ΔH2

.2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g) ΔH3

ΔH3_________(ΔH1、ΔH2表示)

Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種烴。該反應的化學方程式為________________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應,COCO2平衡分壓比的自然對數值與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數)。

.Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g)    Kp()

.Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)      Kp()

.Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g)    Kp()

ΔH>0的反應是____(”“”)。

1 200 K時,在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)0.4 mol CO2,只發(fā)生反應Ⅰ,5 min 后達到平衡,此時CO的濃度為0.125 mol/L,則05 minv(CO2)_________

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應Ⅱ,下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變  B.固體的質量不再改變  C.氣體的總質量不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是(  )

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.中,生成標準狀況轉移電子數為

B.56gFe與一定量的稀硝酸反應,轉移電子數可能為

C.足量的與一定量的濃鹽酸反應得到,若向反應后的溶液中加入足量的,則生成AgCl的物質的量為2mol

D.標準狀況下,混合后,原子總數小于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸奶中含有乳酸,乳酸在常溫常壓下是一種黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應,在標準狀況下收集到2.24L氣體;另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應,生成的CO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基,請回答:

1)乳酸的相對分子質量為___________________。

2)乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為___________________。

3)在濃硫酸存在下,兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物,則環(huán)狀酯的結構簡式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產生H2分子數為NA

B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n

C.2.0 g H218O2.0 g D2O中所含的中子數均為NA

D.常溫下,將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1. 5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH)、c()、c(H)均減小

B.常溫下,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶質物質的量濃度大小關系是:②<①<④<③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)

D.某溫度時水的離子積常數KW1013,若將此溫度下pH11NaOH溶液aLpH1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH2,則ab29

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質,設計了下列實驗:

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

鹽酸

產生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍

KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗中發(fā)生的主要反應是

B.實驗中發(fā)生的主要反應是

C.實驗中該條件下氧化性強弱

D.實驗相互促進水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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