【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍

和KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗中發(fā)生的主要反應是

B.實驗中發(fā)生的主要反應是

C.實驗中該條件下氧化性強弱

D.實驗中與相互促進水解

【答案】B

【解析】

A.加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，氧化氯離子生成氯氣，反應的離子方程式：，故A正確；

B.實驗淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式：，故B錯誤；

C.在酸性溶液中滴加溶液，和發(fā)生氧化還原反應生成的遇KSCN使溶液顯紅色，即說明氧化性強弱：，故C正確；

D.NaClO溶液水解顯堿性，溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，生成白色膠狀沉淀，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（ ）

A.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關

B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

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【題目】C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、、、CO�，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是

A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應

B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子

C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為

D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為

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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

C.a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大

D.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團

C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.1molCH3CH=CH2含σ鍵9NA

B.14.2gC10H22含共價鍵個數(shù)為3.2NA

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（ ）

A.利用A裝置，若A為濃醋酸、B為碳酸鈉(粉狀)、C為苯酚鈉溶液，燒杯中盛有冷水，一定能驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

B.利用B裝置可以完成乙酸乙酯制取實驗

C.利用C裝置可以完成石油蒸餾

D.利用D裝置可以完成實驗室制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉移電子數(shù)為0.1NA

B.標況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C.標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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【題目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答：

（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為___________________。

（2）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為___________________。

（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，則環(huán)狀酯的結構簡式為_________

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