5．工業(yè)上，可以電解氯化鈉和氯化鋁的熔融鹽冶煉鋁，熔融鹽中存在Na+、Al2Cl7-、AlCl4-．以石墨、純鋁為電極，電解過程中不產(chǎn)生新離子．石墨與電源的負極相連，寫出鋁電極的電極反應式Al-3e-+4Cl-=AlCl4-、2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-．

分析 電解鋁時，熔融的NaAl2Cl7、NaAlCl4為電解質(zhì)，鋁為陽極，被氧化生成AlCl4-、Al2Cl7-，以此解答．

解答 解：電解鋁時，熔融的NaAl2Cl7、NaAlCl4為電解質(zhì)，金屬鋁在負極上失電，子發(fā)生氧化反應，Al-3e-+4Cl-=AlCl4-，2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-，石墨與電源的負極相連，為陰極．
故答案為：陰；Al-3e-+4Cl-=AlCl4-、2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法知識，根據(jù)電解時離子的放電順序來分析解答，注意產(chǎn)生的離子在電解質(zhì)環(huán)境下的存在形式是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖1所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05 mol．L-1．min-1．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖2所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2．
（4）利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設計一個原電池（正極材料用碳棒）．回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），負極的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡f法正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時，滴定管以及錐形瓶在使用前需用待裝液潤洗
B．測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數(shù)
C．萃取時，振蕩過程中放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的
D．做焰色反應時，可用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2．
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：
已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．K與M、N均斷開時，不發(fā)生任何化學反應
B．K分別與M、N相連時，銅電極的質(zhì)量都會增加
C．K與N相連時，溶液中的Cl-向銅電極移動
D．K與M相連時，F(xiàn)e電極表面有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)烯、炔烴的命名原則，回答下列問題．
（1）的名稱是3，3-二甲基-1-丁炔；
（2）的名稱是2-甲基-1-丁烯；
（3）寫出2-甲基-2-戊烯的結構簡式；
（4）某烯烴的錯誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，那么它的正確命名應是2，4-二甲基-2-己烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反應后過濾、烘干，即得純凈的Cu．
乙：①鋅與稀H2SO4反應制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反應后即得純凈的Cu．
回答下列問題：
（1）若要制得相同質(zhì)量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：
甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣．
（2）丙同學認為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應對上述兩種方案加以完善．你是（填“是”或“否”）贊同丙同學的看法．理由①（對甲同學實驗而言）甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌，②（對乙同學實驗而言）乙方案制得的銅中可能混有氧化銅．
（3）請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善：
①將甲過濾所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干；②將乙所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應后過濾并洗滌、烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學實驗操作正確的是（　�。�
A．
聞氣味		B．
量取液體
C．
將乙醇與水分離		D．
檢查裝置的氣密性

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