Question

【題目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下： ①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ， F的價層電子排布式為 ．
（2）B,C,D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為 ．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是 ．
（4）以E,F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為 ．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為 ．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）

Answer 1

【答案】
（1）M；3d104s1
（2）O＞N＞C；正四面體
（3）H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O大于C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4
（4）Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（5）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
（6）
【解析】解：①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，則A為H元素；②B,D原子的L層中都有兩個未成對電子，且B原子序數(shù)小于D，則B是C,D是O，則C是N元素；③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1 ， n=2，則E為Al元素；④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則F為Cu元素；（1）E是Al元素，最高的能層是第三電子層，為M層；F是Cu元素，其原子核外3d、4s電子為其價電子，所以其價電子排布式為3d104s1 ， 所以答案是：M；3d104s1；（2）B,C,D分別是C,N,O元素，同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以這三種元素電負性大小順序是O＞N＞C；
N與H形成的分子NH3 ， 氨氣分子中N共用電子對個數(shù)是3、孤電子對數(shù)是1，所以N原子價層電子對個數(shù)是4，其VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu)，
所以答案是：O＞N＞C；正四面體；（3）氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能及非金屬的非金屬性強弱有關，化學鍵的鍵能越大、非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O大于C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4 ， 所以答案是：H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O大于C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4；（4）Al、Cu和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負極、Cu作正極，負極上Al失電子和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）一水合氨和硫酸銅反應生成Cu（OH）2沉淀，氫氧化銅能和氨氣反應生成銅銨絡離子而使氫氧化銅溶解，則藍色沉淀溶解離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣或Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，所以答案是：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣或Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（6）該晶胞中Cu原子個數(shù)=8× +6× =4，每個面中心上的原子到頂點的原子距離最小，兩個最近的F的距離為acm，則晶胞的棱長= acm，晶體密度= = g/cm3= g/cm3 ，
所以答案是： ．