【題目】100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl的物質(zhì)的量為(
A.2.0mol
B.0.20mol
C.1.0mol
D.0.10mol

【答案】B
【解析】解:100mL2.0mol/L的鹽酸中Cl的物質(zhì)的量=0.100L×2.0mol/L=0.20mol,故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識,掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度;符號CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,V是溶液體積),單位是mol·Lˉ1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是說法正確的是(
A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)很高
B.用電子式表示H2O的形成過程:
C.堿金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高,鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D.鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強(qiáng),其鹵化氫的沸點(diǎn)依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列塑料可用作不粘鍋的表面材料的是(
A.聚氯乙烯
B.聚四氟乙烯
C.聚苯乙烯
D.有機(jī)玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時vv(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P/P

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3
b.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是(
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH)+c(A
B.1 L 0.1 mol?L1 (NH42Fe(SO42的溶液中:c(SO )>c(NH )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH
C.0.1 mol?L1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═c(CO )+c(OH
D.0.1mol?L1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下: ①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn1;
④F原子有四個能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個電子.
試回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 , F的價層電子排布式為
(2)B,C,D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號填寫),C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E,F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應(yīng)式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體.藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如圖2所示:已知兩個最近的F的距離為acm,F(xiàn)的密度為g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是(
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(
A.a點(diǎn)時:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
B.b點(diǎn)時:c(Na+)=c(CH3COO
C.c點(diǎn)時:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+
D.d點(diǎn)時:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.干燥Cl2
B.吸收HCl
C.石油的分餾
D.吸收NH3

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