【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是(　　)

A. 適當升高溫度B. 加入NaCl固體C. 通入NH3D. 加入少量鹽酸

【答案】D

【解析】

A.適當升高溫度，促進NH3·H2O的電離，電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A錯誤；

B.加入NaCl，對電離平衡無影響，則c(NH4+)和c(OH-)濃度都不變，B錯誤；

C.向氨水中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，C錯誤；

D.加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）配平以下方程式

__K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是__，還原產(chǎn)物是__，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則同時會生成水的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為__。

（2）若某單原子氣體，一個該原子的真實質(zhì)量為ag，則其摩爾質(zhì)量是___，其標況下的密度是__g·L-1。

（3）0.2mol H2S中含___個電子；等物質(zhì)的量的CH4和H2S中氫原子個數(shù)比是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題

（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀鹽酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，其中含___個氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用.

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)分Ka別為：7.1×10-4、2.98×10-8.寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應(yīng)的離子方程式________。

（2）羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________________。

（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色氣體，其中的無色氣體遇到空氣會呈紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為________（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關(guān)問題。

(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，通過實驗甲可證明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。

(2)實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式：_________，棉花著火說明該反應(yīng)的特點是_________

(3)取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，實驗室有如下兩種試劑：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，現(xiàn)分兩小組分別進行實驗，第一小組選擇試劑①，第二小組選擇試劑②。

（1）第一小組稱量試劑①的質(zhì)量為__________g。

（2）第二小組經(jīng)計算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后，進行了下列操作：

a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的具體操作步驟：________

（3）在上述配制過程中，若出現(xiàn)以下情況，對溶液濃度有何影響？

A 用量筒量取試劑②時仰視觀察凹液面。

B 稀釋的FeSO4溶液未恢復至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。

C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。

D 定容時，仰視觀察凹液面。

E 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

F 配制溶液時，容量瓶中有蒸餾水。

偏高：______________ 偏低：____________ 無影響：_____________

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