【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液,實(shí)驗(yàn)室有如下兩種試劑:①FeSO4·7H2O,②5mol/LFeSO4溶液,現(xiàn)分兩小組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),第一小組選擇試劑①,第二小組選擇試劑②。
(1)第一小組稱量試劑①的質(zhì)量為__________g。
(2)第二小組經(jīng)計(jì)算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后,進(jìn)行了下列操作:
a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))____________。若量取的是濃硫酸,簡(jiǎn)述第c步實(shí)驗(yàn)的具體操作步驟:________
(3)在上述配制過程中,若出現(xiàn)以下情況,對(duì)溶液濃度有何影響?
A 用量筒量取試劑②時(shí)仰視觀察凹液面。
B 稀釋的FeSO4溶液未恢復(fù)至室溫,沿玻璃棒注入容量瓶中。
C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。
D 定容時(shí),仰視觀察凹液面。
E 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線。
F 配制溶液時(shí),容量瓶中有蒸餾水。
偏高:______________ 偏低:____________ 無影響:_____________
【答案】7.0 5 向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí),使用膠頭滴管滴加水 cadb 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 AB CDE F
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶,根據(jù)n=cV,m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。
(2)用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液,需要使用250ml容量瓶,屬于溶液的稀釋,遵循稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則,根據(jù)濃V濃=c稀V稀,計(jì)算濃溶液的體積,操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作;定容操作時(shí),向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí),使用膠頭滴管滴加水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切;稀釋濃硫酸時(shí),由于濃硫酸的密度比水大,防止稀釋過程中液體飛濺,將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
(3)根據(jù)c=,分析操作中對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的誤差分析進(jìn)行解答。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶,n(FeSO4)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol,需要稱取FeSO4·7H2O的質(zhì)量為0.025mol×278g/mol=6.95g,天平稱取物質(zhì)的質(zhì)量精確到0.1g,故稱取試劑①的質(zhì)量為7.0g,
故答案為:7.0;
(2)用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液,需要使用250ml容量瓶,屬于溶液的稀釋,遵循稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則,根據(jù)濃V濃=c稀V稀,則5mol/L×V濃=0.1mol/L×250ml,則V濃=5ml;操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作;定容操作時(shí),向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí),使用膠頭滴管滴加水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切;稀釋濃硫酸時(shí),由于濃硫酸的密度比水大,防止稀釋過程中液體飛濺,將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;c步實(shí)驗(yàn)的操作過程將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,
故答案為:5;向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí),使用膠頭滴管滴加水;cadb;將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;
(3)A 用量筒量取試劑②時(shí)仰視觀察凹液面,導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高;
B 稀釋的FeSO4溶液未恢復(fù)至室溫,沿玻璃棒注入容量瓶中,待溶液冷卻后,容量瓶?jī)?nèi)液面下降,導(dǎo)致溶液體積減小,所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高;
C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致少量溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶,導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低;
D 定容時(shí),仰視觀察凹液面,導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積偏大,所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低;
E 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積偏大,所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低;
F 配制溶液時(shí),容量瓶中有蒸餾水,對(duì)配制溶液濃度無影響
偏高:AB,偏低:CDE,無影響:F,
答案為:AB;CDE;F。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是( )
A. 適當(dāng)升高溫度B. 加入NaCl固體C. 通入NH3D. 加入少量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣,并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理是_______________________
(2)若有87gMnO2參加反應(yīng),則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為____________;而實(shí)際收集的氯氣量準(zhǔn)是比理論值小,試寫出其可能的一種原因____________
(3)乙同學(xué)認(rèn)為圖甲裝置制備的氯氣不純凈,其中混有HCl氣體和水蒸氣,對(duì)裝置進(jìn)行了如圖乙改進(jìn)。你認(rèn)為合理嗎?____________ (合理則填入“合理”二字,如不合理則用文字說明理由)
(4)將圖甲裝置合理改裝后制取并收集一瓶氯氣,將灼熱的鐵絲插到充滿氯氣的集氣瓶中,看到鐵絲在氯氣中繼續(xù)燃燒,在集氣瓶?jī)?nèi)充滿棕色的煙,煙的成分為反應(yīng)方程式為____________
(5)另收集一瓶氯氣并在集氣瓶中加入水,觀察到液體為淺黃綠色,有此現(xiàn)象的原因是____________;將溶液分成三份,分別加入一-定量的下列溶液,寫出反應(yīng)的方程式:
Na2CO3溶液____________
AgNO3溶液____________
KI溶液____________
(6)若實(shí)驗(yàn)中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中,試設(shè)計(jì)方案將其檢測(cè)出____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44 LCH4 ②1mol HCl分子、27.2 g H2S ④ 2.408×1023個(gè)NH3分子,下列說法正確的是( )
A.密度:②>③>①>④B.質(zhì)量:②>③>④>①
C.H原子個(gè)數(shù):①>③>④>②D.體積:②>③>④>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸,現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下:
①將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。
②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸5~8 min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液,直至溶液不變紅,將其過濾至另一個(gè)錐形瓶中,用0.020 00 mol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 mL。
試回答下列問題:
(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。
(2)在步驟①中,滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無色氣體產(chǎn)生,則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
(3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視__________________ ,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 ___________________
(4)在步驟②中,下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
b 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
c 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d 滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留3位有效數(shù)字,不考慮步驟②中的損耗)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝 置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減。b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生;c極無變化 | d極溶解;c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極A的電勢(shì)比電極B的低
B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O
C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 每消耗11.2L的O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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