【題目】化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成化合物D。
(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E;將少量的E 通入D的水溶液中,生成化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式:______________________________________
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是_______________________________。
A.普通玻璃坩堝
B.石英玻璃坩堝
C.鐵坩堝
(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后,生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。
【答案】氫氟酸(或HF) SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ AB 50%
【解析】
二氧化硅用作光導(dǎo)纖維,則C是SiO2;二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,故D是硅酸鈉。
(1)二氧化硅為酸性氧化物,一般與酸不反應(yīng),但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故答案為:氫氟酸(或HF);SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)①二氧化硅與碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳氣體,E是二氧化碳,少量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,生成硅酸沉淀和碳酸鈉,化學(xué)方程式分別是SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,故答案為:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;
②純堿為碳酸鈉,高溫下碳酸鈉與二氧化硅發(fā)生反應(yīng),所以不能使用含有二氧化硅的坩堝,如石英坩堝、普通玻璃坩堝,應(yīng)選擇鐵坩堝,則AB正確,故答案為:AB;
(3)二氧化硅和碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳,化學(xué)方程式是SiO2+CaCOCaSiO3+CO2↑,生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.5mol,所以碳酸鈣的質(zhì)量是0.5mol×100g·mol-1=50g,則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是×100%=50%,故答案為:50%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用,實驗步驟如下:①稱量ag膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;②過濾步驟①中的混合物,洗滌固體;③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止,稱量所得固體質(zhì)量為bg;④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。
(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實驗①~④后還應(yīng)該進行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。
a.過濾 b.烘干 c.溶解 d.洗滌 e.稱量
(4)但有很大一部分同學(xué)認為,還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
B.一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上
C.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH
D.在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
(1)肼(N2H4)是一種高能燃料,寫出肼的電子式________,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1,寫出肼燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮(N2O4)為氧化劑,燃燒反應(yīng)放出巨大能量把火箭送入太空,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
在甲、乙、丙三個不同密閉容器中,按不同方式投料,起始溫度和容積相同,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡時容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時NH3的濃度/molL-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1 | υ甲 | υ乙 | υ丙 |
則平衡時容器的體積V甲____________V丙,平衡常數(shù)K丙_________K乙(填>、<或=)
III.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。
(1)合成尿素的第一步反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1 ,若加入恒溫、恒容容器中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1,能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________
a. CO2的濃度不再變化 b. NH3的百分含量不再變化 c. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 e. 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆
(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】V2O5(五氧化二釩)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取V2O5其工藝流程圖如圖:
已知:①NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水。
②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
③V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強氧化性。
④部分稀土金屬氯化物在乙醇中溶解度較小。
(1)“堿浸”時對赤泥進行粉碎的目的是___。寫出濾液1中通入足量CO2時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解,取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色,寫出該磁性產(chǎn)品與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)“洗滌”操作時可選用的洗滌劑有___。(填字母)
A.冷水 B.熱水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇
(4)需在流動空氣中灼燒的原因可能是___。
(5)將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8~8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中的還原產(chǎn)物為V3+離子,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為___。
(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(6)水系鋅離子電池是一種新型二次電池,以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸鋅)為電解質(zhì),工作原理如圖。放電時V2O5電極上的電極反應(yīng)式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“化學(xué)多米諾實驗”是只需控制第一個反應(yīng),就能使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生,如圖所示。已知:①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑);②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同,裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同
下列說法錯誤的是( )
A.該實驗成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好
B.因為形成原電池,所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于B
C.導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓
D.裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁,可證明非金屬性:O>S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志
A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C. 單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.少量金屬鈉加到冷水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO+NO+2H+
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.MgCl2(熔融)Mg(s)MgO(s)
B.CaC2(s)C2H4(g)
C.FeS2(s)SO2(g)(NH4)2SO4(aq)
D.Al(OH)3(s)NaAlO2(aq)AlCl3(aq)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com