Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H⁺+OH^-═H₂O
• B、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C、已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇硫酸鉀和水；
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、和一水合氨．

解答： 解：A．氫氧化鎂中滴加鹽酸，離子方程式：2H⁺+Mg（OH）₂═H₂O+Mg²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點(diǎn)，熟悉反應(yīng)的事實(shí)和離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，CD為易錯(cuò)選項(xiàng)．