實驗室里常利用反應：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O來制取氯氣，當有8.7gMnO2參加反應時，計算：
（1）能生成多少克氯氣？
（2）消耗多少克溶質(zhì)HCl？
（3）被氧化的溶質(zhì)HCl有多少克？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)方程式計算生成氯氣的質(zhì)量、消耗HCl的質(zhì)量，被氧化的HCl生成氯氣，反應中當有4molHCl參加反應時，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化，據(jù)此解答．
解答： 解：設生成氯氣的質(zhì)量為m，消耗HCl質(zhì)量為n，則：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O
87   4×36.5            71
8.7g  n                 m
故m=
8.7g×71
87
=7.1g
n=
8.7g×4×36.5
87
=14.6g
反應中當有4molHCl參加反應，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化，故被氧化HCl為14.6g×
1
2
=7.3g，
答：（1）能生成7.1克氯氣；
（2）消耗14.6h溶質(zhì)HCl；
（3）被氧化的溶質(zhì)HCl為7.3克．
點評：本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol?L-1?s-1．若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應所需的時間為（　�。�
A、5sB、10s
C、15sD、20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2，則有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、氧化性：B2＞C2＞A2
B、在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-優(yōu)先發(fā)生反應
C、還原性：B-＞C-＞A-
D、在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2優(yōu)先發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3 和 MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）m點的沉淀物的化學式為
 
．n點的沉淀物化學是為
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g．AlCl3的質(zhì)量是
 
g．NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（3）p點鹽酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D、硅酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
 
122
82
Pb
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體外觀不均勻
B、膠體不能通過濾紙
C、膠體粒子不停地無秩序運動
D、膠體不穩(wěn)定，靜止后容易形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式：
DE段
 
EF段
 

（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為
 
mol
（4）求出C點的值為
 
ml．

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