Question

Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是____________________．試管里的水面會上升，最終上升高度約為_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.

Ⅱ.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________．

(2)B中Sn電極的電極反應(yīng)式為________________________________________，Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為________________________．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________．

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹　鐵發(fā)生吸氧腐蝕空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5，經(jīng)過足夠長的時間后，氧氣與鐵反應(yīng)完

Ⅱ.(1)Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

(2)2H^＋＋2e^－===H₂↑　增大

(3)Zn　Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑　B＞A＞C

【解析】

試題分析：該裝置中鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)空氣中的氧氣完全被吸收，導(dǎo)致壓強減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分數(shù)相同，約占.

(Ⅱ)A中Fe失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；B中形成原電池，Sn為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產(chǎn)生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以pH增大；C中鋅作負極被氧化，Zn－2e^－===Zn^2＋，正極：2H^＋＋2e^－===H₂↑，總反應(yīng)為Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑，C中Fe被保護，B中能加快腐蝕．

考點：原電池及電解池

點評：本題考查鐵的腐蝕相關(guān)的電化學(xué)知識，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生實驗觀察能力及分析問題能力，解題的關(guān)鍵是要讀懂圖，了解問題的實質(zhì)。