Question

下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）白色沉淀與NaOH溶液反應的離子方程式是______；
（2）反應F→D的化學方程式是______；
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是______；
（4）E與石灰乳反應的化學方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H₂可知，D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液可以與Fe反應生成FeCl₂，符合轉化關系；
A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H₂，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）₃，故C為AlCl₃，A為Al．
解答：解：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H₂可知，D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液可以與Fe反應生成FeCl₂，符合轉化關系；
A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H₂，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）₃，故C為AlCl₃，A為Al，
（1）白色沉淀是氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）反應F→D是FeCl₃生成FeCl₂的反應，反應的化學方程式是：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）檢驗F中金屬陽離子是Fe3+，檢驗的常用方法是：取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色溶液，證明是三價鐵離子的存在，故答案為：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色則含F(xiàn)e³⁺；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，故答案為：2Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O．
點評：本題以無機框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力、離子檢驗等，本題中B的合金用量最大，E在常溫下是黃綠色氣體，白色沉淀可以溶于氫氧化鈉與鹽酸等均為解題突破口，難度不大．