Question

【題目】I．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：

	鋅的質(zhì)量(g)	鋅的形狀	溫度(℃)	溶解于酸花的時(shí)間(s)
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

(1)寫出基態(tài)Zn2+的核外電子排布式：_____，該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花 _____s。

II．某可逆反應(yīng)在某體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為__________________；

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為__；

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________；

a．每消耗1molX，同時(shí)生成1.33molZ b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．Z的濃度不再變化 d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(7)若保持容器體積不變，充入He，容器內(nèi)反應(yīng)速率將_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10 放熱 12.5 3X +Y4Z 0.03 mol/(L·min) c 10% 不變

【解析】

Ⅰ(1)鋅是30號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布原則，基態(tài)Zn2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d10；活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)通過觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比可知，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，根據(jù)表格E中數(shù)據(jù)可知，2g鋅薄片溶解于45℃的酸中花的時(shí)間為25s，則在55℃時(shí)反應(yīng)速率是45℃時(shí)的2倍，花的時(shí)間為12.5s；

Ⅱ(3)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，所以Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=3：1：4，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y4Z；

(4)由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，△n(X)=0.3mol，X的平均反應(yīng)速率為=0.03mol/(L·min)；

(5)a．每消耗1molX，同時(shí)生成1.33molZ，表達(dá)的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，故b錯(cuò)誤；

c．Z的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)又都是氣體，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)由圖可知：達(dá)平衡時(shí)，△n(Y)=0.1mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；

(7)該可逆反應(yīng)：3X+Y4Z，反應(yīng)前后氣體總體積不變，故保持容器體積不變，充入He，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。