【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。己知NaNO2HI能發(fā)生如下反應(yīng):______NaNO2 +_______HI _________NO+_____ I2 + _________NaI +_____

1)請(qǐng)將生成物補(bǔ)充完整并配平,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________

2)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L NO,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______________。

3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)選用物質(zhì)合適的是______(填字母編號(hào))。

A.①③ B.①② C.①②⑤ D.②④⑤

4)某工廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

5)把氯氣通到NaNO2溶液中,生成NaNO3HCl,寫出反應(yīng)的離子方程式:______。

6)亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白,失去攜氧能力,引起組織缺氧導(dǎo)致中毒。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______

A.在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D.解毒時(shí)三價(jià)鐵血紅蛋白被還原

【答案】2 4 2 1 2 2 = 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O 1:1 0.15N A C NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2 H2O NO2-+ Cl2+ H2O = NO3-+ 2Cl-+2H+ B

【解析】

(1) 、氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),利用電子守恒來配平方程式;單線橋由失電子的物質(zhì)指向得電子物質(zhì),并標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子數(shù);

(2)、根據(jù)化合價(jià)升降判斷氧化劑,化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算;

(3) 、根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑;

(4)(5)、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫;

(6)、亞硝酸鈉進(jìn)入人體后,可將血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,則亞硝酸鹽具有氧化性,Fe元素的化合價(jià)升高,使人體中毒;美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑,則美藍(lán)具有還原性,與鐵離子反應(yīng),可解毒,以此來解答。

(1)、在反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià),得到了1mol電子,I元素的化合價(jià)從- 1價(jià)升高到了0價(jià),共失去電子2mol,根據(jù)電子守恒,所含氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2,碘單質(zhì)系數(shù)是1,根

據(jù)原子守恒,NaI 前邊的系數(shù)為2,HI 前邊的系數(shù)是4,水的前邊是系數(shù)2,故答案為2; 4; 2;1; 2; 2.= 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O;

(2)2NaNO2 + 4HI=2NO+ I2+ 2NaI+ 2H2O,氮元素的化合價(jià)降低,所以2molNaNO2是氧化劑,4molHI

與反應(yīng),但2molHI為還原劑,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol3.36L NO得物質(zhì)的為0.15mol,所以若有0.15molNO生成,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.15moL,即0.15N A

故答案為:1:1,0.15N A

(3)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng),所以無明顯現(xiàn)象;KINaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng),食醋會(huì)電離出微量的氫離子,碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子,亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子,發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故①②⑤正確;

故答案為:C

(4)、亞硝酸鈉中氮得到3個(gè)電子指向氮?dú)庵械牡?/span>氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡,方程式為?/span>NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑+ 2H2O;

故答案為:NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑+ 2H2O

(5)、把氯氣通到NaNO2溶液中,生成NaNO3HCl,氯氣中C1元素化合價(jià)降低作氧化劑,NaNO2N元素化合價(jià)升高作還原劑,故反應(yīng)的離子方程式為:NO2-+ Cl2+ H2O = NO3-+ 2Cl-+2H+

(6)A、在中毒過程中血紅蛋白中Fe元素的化合價(jià)升高,被氧化,故A正確;

B、中毒時(shí)亞硝酸鈉中的N元素化合價(jià)降低,作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、藥品美藍(lán)在解毒過程中,體現(xiàn)其還原性,作還原劑,故C正確;

D、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白得電子作氧化劑,氧化劑被還原,所以被還原為正常血紅蛋白,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】面對(duì)全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOxCO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)已知:H2O(g)=H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)  ΔH3=-Q3 kJ/mol

23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫放出的熱量為________________kJ

(2)下表為反應(yīng)2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的相應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值,由此得出該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

2.6

1.9

1.0

0.7

0.6

(3)①已知:在2L密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若n(NO2)=0.060mol,則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②若改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/Lc(N2O4)=0.0070mol/L,則改變的條件是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D. 丁用于測(cè)定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2 + 9HF,當(dāng)生成3 mol Br2時(shí),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為

A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能,部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

C-H

C=O

N-H

C-N

H-O

鍵能(kJ/mol

a

b

c

d

e

甲醛制備烏洛托品的反應(yīng)如下,6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

該反應(yīng)的⊿H

A. 6a+b+c-d-ekJ/molB. 6d+e-a-b-ckJ/mol

C. 6b+2c-2d-2ekJ/molD. 62d+2a+2e-b-3ckJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡(jiǎn)單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間/h

1

2

3

4

5

6

P/P

0.9

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2) __________ mol·L·h)-1

2)在300 ℃、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp ________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

3CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:

①該反應(yīng)的ΔH ______ 0 (、”)

②曲線c表示的物質(zhì)為 ____________________。

II. 砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設(shè)計(jì)如下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí),向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)的關(guān)系如圖II所示。

1)圖IIAsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b( “>”“<”“=” )。

2)寫出圖IIc點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________

3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.2v(I-)=v(AsO33-)b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol,完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是( )

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺銅合金是一種常用的標(biāo)準(zhǔn)電阻材料,工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)出現(xiàn)一些技術(shù)指標(biāo)達(dá)不到要求的合金,為避免資源浪費(fèi)可利用如下流程對(duì)不達(dá)標(biāo)合金中的鍺、銅進(jìn)行回收,請(qǐng)回答相關(guān)問題。

1)鍺在元素周期表中的位置是____。

2)氧化溶解過程中銅參與反應(yīng)的離子方程式是___。為加快氧化溶解反應(yīng)速率可采用的措施有___(任寫兩種)。

3)濾渣的成分是_____

4)水解過程發(fā)生的反應(yīng)是GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl,為得到純凈的GeO2,對(duì)水解所得混合物要進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作,判斷GeO2是否洗滌干凈的操作是__。

5)下列金屬的冶煉原理與流程中鍺的冶煉原理相似的是____(填選項(xiàng)序號(hào))

A.鈉 B.鋁 C.鐵 D.銀

6)若含鍺6.2%的高鍺銅合金的質(zhì)量為50kg,還原過程中參與反應(yīng)的H2體積為1.792m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鍺的回收率為____(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為:2NO2CO2CO2N2。假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),試解答下列問題:

1)上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH_____0(填寫、)。

2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

BN2的濃度不再改變

C.消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為11

DNOCO、CO2N2的物質(zhì)的量之比為2221

3)既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________

 A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

 C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

4)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NOCO濃度如表(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

( molL1)

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

c(CO)

( molL1)

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

X

2.70×103

從表中數(shù)據(jù)分析可知:

X____________mol·L1

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________________________mol·L1·s1;

③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________________

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