【題目】面對(duì)全球近期的氣候異常,環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫放出的熱量為________________kJ。
(2)下表為反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)的相應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值,由此得出該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”或“<”)。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.9 | 1.0 | 0.7 | 0.6 |
(3)①已知:在2L密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若n(NO2)=0.060mol,則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L,c(N2O4)=0.0070mol/L,則改變的條件是______________。
【答案】(Q3-Q2+3Q1) < 0.012 mol/L 升高溫度
【解析】
(1)依據(jù)蓋斯定律得出液體乙醇完全燃燒產(chǎn)生液體水的熱化學(xué)方程式,再計(jì)算23g乙醇燃燒放出的熱量;
(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的變化關(guān)系判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);
(3)①根據(jù)平衡常數(shù)的含義結(jié)合平衡時(shí)c(NO2),可計(jì)算出平衡時(shí)c(N2O4);
②改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,根據(jù)c(NO2)、c(N2O4),求出K值,K值減小,說(shuō)明升高了溫度,平衡逆向移動(dòng)。
(1)①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
③-②+①×3整理可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(Q3-Q2+3Q1) kJ/mol
23g酒精的物質(zhì)的量是0.5mol,則其完全燃燒產(chǎn)生液體水放出熱量Q=(Q3-Q2+3Q1) kJ;
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,溫度升高,K減小,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以ΔH<0;
(3)①平衡時(shí)n(NO2)=0.060mol,容器的容積為2L,所以平衡時(shí)NO2的濃度為c(NO2)=0.060mol÷2L=0.030mol/L,根據(jù)2NO2(g)N2O4(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==13.3,c(N2O4)=K×c2(NO2)= 0.012mol/L;
②改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L,c(N2O4)=0.0070mol/L,K=<13.3,K減小,說(shuō)明升高了溫度,平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有大量的下列離子:Fe3+、NO3—、K+和M離子,經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1,則M離子可能是
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。
已知:熔點(diǎn)-93.6℃,沸點(diǎn)76.1℃,遇水極易水解,易與反應(yīng);熔點(diǎn)1.25℃,沸點(diǎn)105.8℃,遇水強(qiáng)烈水解,能溶于。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b,裝置E中的試劑為無(wú)水氯化鈣,F中所裝的試劑是________。(儀器不重復(fù)使用)
(3)裝置C制備。
①儀器甲的名稱(chēng)是_______。
②反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是______________。
③發(fā)生水解反應(yīng)生成和_____________。
(4)該裝置不足之處是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)有下列幾種溶液:a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號(hào))。
(2)已知25℃ 時(shí),醋酸的Ka=1.8×10-5 ,碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>______________(請(qǐng)序號(hào));已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:_________________、_________________,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是: __________________。
(3)有濃度均為0.1 mol/L的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液,(請(qǐng)用序號(hào)填空) 三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積大小關(guān)系為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):稱(chēng)取粗鹽濾液濾液精鹽,下列說(shuō)法不正確的是
A.第②步過(guò)濾出的濾渣是泥沙
B.在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH
C.第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+
D.第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是:NaOH、BaCl2、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)______mol CO2 中含有氧原子數(shù)跟 1.806×1024 個(gè) H2O 分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 8.96 L,其質(zhì)量為 7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。
(3)等物質(zhì)的量 O2 和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若 O2 和 O3 質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為____。
(4)200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含 Cl-1.5 mol,K+和 Na+共1.5 mol,Mg2+為 0.5 mol,則 SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7與FeSO4開(kāi)始反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。己知NaNO2和HI能發(fā)生如下反應(yīng):______NaNO2 +_______HI →_________NO↑+_____ I2 + _________NaI +_____
(1)請(qǐng)將生成物補(bǔ)充完整并配平,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________
(2)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L NO,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)選用物質(zhì)合適的是______(填字母編號(hào))。
A.①③ ⑤ B.①② ④ C.①②⑤ D.②④⑤
(4)某工廠廢液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)把氯氣通到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______。
(6)亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白,失去攜氧能力,引起組織缺氧導(dǎo)致中毒。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中不正確的是_______。
A.在中毒過(guò)程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D.解毒時(shí)三價(jià)鐵血紅蛋白被還原
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