【題目】車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O.在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F.當(dāng)溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如表:
物質(zhì) | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=;
(3)上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為;
(4)如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同.已知t3﹣t4階段為使用催化劑.請判斷該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).
【答案】
(1)C+2NO?N2+CO2
(2)4
(3)80%
(4)<
【解析】解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計量數(shù)之比為(3.000﹣2.960):(0.10﹣0.020):0.040:0.040=1:2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成為N2與CO2 , 且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式為C+2NON2+CO2 ,
故答案為:C+2NON2+CO2;(2)平衡時c(NO)= =0.010mol/L,c(N2)=c(CO2)= =0.020mol/L,故T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2= =4,
故答案為:4; (3)反應(yīng)C+2NON2+CO2是一個氣體體積不變的反應(yīng),而反應(yīng)物只有一種,故加入NO氣體,建立的平衡和原平衡為等效平衡,原平衡中NO轉(zhuǎn)化率為 =80%,則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%,
故答案為:80%; (4)改變的條件均不同,t5時刻,正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,故t5時刻改變條件為升溫,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,T1<T2 , 該反應(yīng)△H<0,
故答案為:<.
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計量數(shù)之比為(3.000﹣2.960):(0.10﹣0.020):0.040:0.040=1:2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成為N2與CO2;(2)計算各氣體的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算;(3)反應(yīng)C+2NON2+CO2是一個氣體體積不變的反應(yīng),而反應(yīng)物只有一種,故加入NO氣體,建立的平衡和原平衡為等效平衡;(4)t2、t3、t4、t5時改變某一種反應(yīng)條件,所改變的條件均不同,可以判斷每一時刻改變的條件.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1①
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1②
C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1③
則4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為
A.+1 164.1 kJ·mol1 B.1 641.0 kJ·mol1
C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)ΔH=______;在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是______(填“增大”“減小”或“不變”);△H (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_______(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由__________________________________。
(3)已知在25℃、101 kPa時,14克CO氣體完全燃燒放出熱量為Q kJ。
請寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100g碳燃燒所得氣體中,CO占,CO2占體積,且C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH(298K)=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH(298K)=-282.57kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較,損失的熱量是( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ
C.784.92kJ D.3274.3kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.10min時,改變的外界條件可能是升高溫度
B.0~5min內(nèi),v(H2)=0.1mol/(Lmin)
C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)減小
D.12min時,反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右供電.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e﹣═2H2O
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com