【題目】已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH

A.+1 164.1 kJ·mol1 B.1 641.0 kJ·mol1

C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1

【答案】B

【解析】根據(jù)蓋斯定律,×6×2×6:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),則ΔH=393.5 kJ·mol1×6 489.0 kJ·mol1×2+283.0 kJ·mol1×6=1 641.0 kJ·mol1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生下列反應(yīng):N2+3H22NH3,3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是(  )

A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.6 mol·L-1·min-1

C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是

A.水泥B.蘇打C.甲烷D.水玻璃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HCO3+AlO2+H2O═CO32+Al(OH)3↓;將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活有著重要的作用.
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol1是制備硫酸的重要反應(yīng).
(1)在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 , 反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示.與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的條件是 , 判斷的依據(jù)

(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJmol1
在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

N(SO2

N(NO2

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

①實(shí)驗(yàn)甲中,若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時(shí)間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)= , 該溫度下的平衡常數(shù)
②實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為
③由表中數(shù)據(jù)可推知,TlT2(填“>”“<’’或“=”),判斷的理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程.反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是(
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(
A.該有機(jī)物屬于芳香烴
B.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.該分子對(duì)稱(chēng)性好,所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)
D.該有機(jī)物分子中,最多可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置除去含有CN、Cl 廢水中的CN時(shí),控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是(

A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e═H2↑+2OH
D.除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O.在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F.當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如表:

物質(zhì)
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025


(1)寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=;
(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為;
(4)如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一個(gè)反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且所改變的條件均不同.已知t3﹣t4階段為使用催化劑.請(qǐng)判斷該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).

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