與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( 。
A、用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C、向NH4HSO4溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
D、鋁片溶于較濃的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.碳酸根為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,油污主要成分為油脂在堿性條件下水解徹底;
B.電荷不守恒;
C.氫氧化鈉足量,氫離子、氨根離子都發(fā)生反應(yīng);
D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣.
解答: 解:A.用熱的純堿溶液可以清洗油污,碳酸根離子水解生成碳酸氫根和氫氧根:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A正確;
B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉,離子方程式:2Fe3++Fe═3Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.向NH4HSO4溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O,故C正確;
D.鋁片溶于較濃的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體,離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故D正確;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)必須遵循客觀規(guī)律,遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列微粒:①質(zhì)子 ②中子 ③電子,在所有原子中均含有的微粒是(  )
A、①②③B、①C、①③D、①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物質(zhì).已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),A離子比B離子多一個(gè)電子層,請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是
 
,B元素的符號(hào)是
 
,C離子的電子式是
 

(2)用電子式表示C2B的形成過(guò)程
 

(3)AB3常溫下為
 
態(tài),AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過(guò)氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)AB3的水化物溶液跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
,此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A、常溫下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B、Na2CO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(HC03-)+2c(CO32-)-c(Na+
C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性:c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D、濃度均為0.1mol?L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合:c(F-)+c(HF)=0.2mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表為元素周期表中短周期的一部分.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,不正確的是( 。
A、A與B形成的陰離子可能有:AB32-、A2B42-
B、E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C、D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D、A與E形成的化合物是非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰且處于同一周期,A元素形成化合物的種類是最多的,E與C位于同一主族;常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅.
(1)E的元素符號(hào)是
 
;寫(xiě)出C在周期表中的位置
 

(2)A的氫化物的空間構(gòu)型為
 
;B2的電子式為
 
;
(3)化合物D2C2中化學(xué)鍵的類型有
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
X地殼中含量最多的金屬,其氧化物可用作耐火材料
Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z常溫常壓下,單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化,其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30
V屬短周期元素,原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X位于周期表中第
 
周期第
 
族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
(寫(xiě)化學(xué)式)
(3)在堿性條件下,Y的單質(zhì)可與UO2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42-,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔.該電池是以X板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4X+3O2+6H2O=4X(OH)3.該電池正極反應(yīng)為
 

(5)已知25℃時(shí),Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39,則該溫度下反應(yīng)U(OH)3+3H+?U3++3H2O的平衡常數(shù)
K=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))
 
.                       
(2)X與Y能形成多種化合物,其中最簡(jiǎn)單的烴類化合物是(寫(xiě)分子式)
 

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式
 
;D的電子式
 

?如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為
 
,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

?如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.寫(xiě)出由A到B的反應(yīng)方程式:
 

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