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A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A與B，B與C相鄰且處于同一周期，A元素形成化合物的種類是最多的，E與C位于同一主族；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液可使酚酞試液變紅．
（1）E的元素符號是
 
；寫出C在周期表中的位置
 
．
（2）A的氫化物的空間構型為
 
；B2的電子式為
 
；
（3）化合物D2C2中化學鍵的類型有
 
、
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：A、B、C、D、E短周期元素，A元素形成化合物的種類是最多的，則A為碳元素；周期表中A與B，B與C相鄰且處于同一周期，常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液可使酚酞試液變紅，則D為Na、C為O元素，B為N元素；E與C位于同一主族，則E為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E短周期元素，A元素形成化合物的種類是最多的，則A為碳元素；周期表中A與B，B與C相鄰且處于同一周期，常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液可使酚酞試液變紅，則D為Na、C為O元素，B為N元素；E與C位于同一主族，則E為S元素．
（1）由上述分析可知，E為S元素，C為O元素，周期表中的位置：第二周期ⅥA族，
故答案為：S；第二周期ⅥA族；
（2）A的氫化物為CH4，空間構型為：正四面體；N2的電子式為，
故答案為：正四面體；；
（3）化合物Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的消耗速率相等 
②單位時間內生成a molA，同時生成3a molB 
③A、B、C的濃度不再變化 
④C的物質的量不再變化 
⑤混合氣體的總壓強不再變化 
⑥混合氣體的總物質的量不再變化 
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B 
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A、②⑧B、④⑦C、①③D、⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2能漂白織物、紙漿
BSO2可使石蕊溶液先變紅后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CNH3、HCl可用作噴泉實驗NH3、HCl都極易溶于水
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1 Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

與下列事實對應的化學用語不正確的是（　�。�
A、用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C、向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
D、鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10 x mol/L，c（OH-）=1.0×10 y mol/L．x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溫度下，Mg（OH）2飽和溶液的pH=
 
．（已知Mg（OH）2的Ksp=5.0×10-4）
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=
 
．
（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，則此醋酸溶液中醋酸的電離度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分．

（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為
 
；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉化為化學能       
b．SO42-的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動       
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數(shù)為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學式為
 
．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
②利用如圖1所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應式
 
．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．
某同學設想用下列流程：BaSO4
飽和Na2CO3溶液
①
BaCO3
鹽酸
②
BaCl2，得到BaCl2，則①的離子方程式為
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反應
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示：
請回答：
①確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是
 
．
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是（　�。�
A、化合物BmAm分子中所有原子一定共平面
B、一定條件下，元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D、化合物BAn與BEn具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是
 
，該單質與A2E高溫下反應的化學方程式為
 
．
（2）元素F、G、J、K、M的離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）．
（3）用電子式表示CJ2的形成過程
 
．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為
 
，反應后，向溶液中加入C、K形成的CK4溶液，振蕩靜置后現(xiàn)象為
 
．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一無色透明溶液A（為芳香化合物，只有一個支鏈），焰色反應呈黃色．當向溶液中通入二氧化碳時則得到渾濁液B，B加熱到70℃左右，渾濁液變澄清．此時向溶液中加入少量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產生．請回答：
A的名稱：
 
；  
B的分子式：
 
；
C的系統(tǒng)命名：
 
．

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