Question

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加2滴KSCN溶液	黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變	還原性：Fe>Fe2+
B	在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀	說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙	石蕊試紙變藍	NH4HCO3顯堿性
D	常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值	前者的 pH值比后者的大	非金屬性：S>C

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產(chǎn)物，所以還原性Fe>Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；

B.在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaCl過量，所以Ag+反應完全，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明發(fā)生反應：AgCl(s)+I-(aq)AgI (s)+ Cl-(aq)，說明物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI，由于二者的構(gòu)型相同，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，NH4HCO3受熱發(fā)生分解反應，產(chǎn)生NH3、CO2、H2O，NH3是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙，NH3與水反應產(chǎn)生NH3H2O，NH3H2O是一元弱堿，電離產(chǎn)生OH-，使試紙變?yōu)樗{色，因此不能證明NH4HCO3顯堿性，C錯誤；

D.碳酸、硫酸是C、S最高價含氧酸，Na2CO3和Na2SO4是碳酸、硫酸的鈉鹽，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由于NaOH是強堿，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值，前者大，說明是強堿弱酸鹽，顯堿性，后者是強酸強堿鹽，溶液顯中性，故可證明元素的非金屬性：S>C，D正確；

故合理選項是C。