如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式〔當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)〕兩種。試回答下列問(wèn)題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_______________，正極______________；電池總反應(yīng)：________________；
電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_________________，正極_________________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(1)2H2－4e－=4H＋　O2＋4e－＋4H＋=2H2O　2H2＋O2=2H2O　變大
(2)2H2－4e－＋4OH－=4H2O　O2＋4e－＋2H2O=4OH－　2H2＋O2=2H2O　變小

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)。

甲池是           裝置；乙池是           裝置。
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極名稱(chēng)是            ，B（石墨）電極的名稱(chēng)是            。
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                                  。
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，甲池中理論上消耗O­2           mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí),有如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①用導(dǎo)線(xiàn)將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè)),該猜想是　。
(6)為了證實(shí)該猜想,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn),請(qǐng)簡(jiǎn)要畫(huà)出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)①負(fù)極材料：
A池________，B池________。
②電極反應(yīng)式：
A池：正極：________，負(fù)極：________
B池：正極：________，負(fù)極：________
(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_________。
（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①電池中電解質(zhì)溶液為_(kāi)_______。
②正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
③放電時(shí)，NH4+向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號(hào)）。

A．微熱
B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

①陽(yáng)離子交換膜是指　　　　(填A(yù)或B)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

太陽(yáng)能電池可用做電解的電源(如圖)。
(1)若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過(guò)程中，c極先無(wú)氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為_(kāi)_______極，在電解過(guò)程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的________。

(2)若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________；
陽(yáng)極區(qū)生成的有色沉淀是________。

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