【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得:①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制。②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是( )
A.反應②屬于離子反應
B.若制取等量的Si3N4,則反應①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等
C.反應①的氧化劑是N2
D.反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶6
【答案】C
【解析】選C。A.反應②是氣體與氣體反應生成固體和氣體,不屬于離子反應,錯誤;B.在反應①中每產(chǎn)生1 mol Si3N4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12 mol;反應②是非氧化還原反應,因此沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移因此制取等量的Si3N4,反應①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等,錯誤;C.在反應①N2得到電子由反應前N2的0價變?yōu)榉磻?/span>Si3N4中的N元素的-3價,N得到電子,被還原,因此該反應的氧化劑是N2,正確;D.在反應①中氧化劑N2得到電子,被還原變?yōu)?/span>Si3N4,還原劑C失去電子被氧化變?yōu)?/span>CO,所以氧化產(chǎn)物CO與還原產(chǎn)物Si3N4物質(zhì)的量之比為6∶1,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。
(2)量取反應物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是___________。
A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液 B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固體
(3)實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板,求得中和熱ΔH的數(shù)值 (填偏大、偏小、無影響)。
(4)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如下表所示。
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/ kJ·mol-1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | 19.8 ℃ | ΔH1 |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | 19.3 ℃ | ΔH2 |
① 設(shè)充分反應后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1= ;ΔH2= 。(已知溶液密度 均為1 g/cm3)
② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】很多電解過程都會產(chǎn)生氫氣。
(1)在 25℃時,用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液,則陰極的電極反應式為___________, 陽極電極反應式為____________, 溶液 pH___________(填增大,減小或不變)
(2)電解法制取 Na2FeO4,同時可獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
① 陽極電極反應式__________________,電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在____________(填“陰極室”或“陽極室”)。
② 電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是________________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因___________。
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【題目】下圖是某小組同學配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。
(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。
(2)配制過程的先后順序為(用字母A~F填寫)________。
(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F稱為________,如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(5)若配制NaOH 溶液,在步驟B之后,需________,才進行下一步操作。
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【題目】現(xiàn)有下列四種因素:①溫度和壓強 ②所含微粒數(shù) ③微粒本身大小 ④微粒間的距離,其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖:
(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為:MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+ +2H20;氧化劑
(2)實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ,B瓶盛裝的試劑是
(3)C裝置吸收氯氣用 ,
反應的化學方程式為
(4)檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙,若泄漏試紙變 色
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【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是
A. ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C. ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol-1
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