【題目】(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。
(2)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是___________。
A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液 B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固體
(3)實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板,求得中和熱ΔH的數(shù)值 (填偏大、偏小、無影響)。
(4)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如下表所示。
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/ kJ·mol-1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | 19.8 ℃ | ΔH1 |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | 19.3 ℃ | ΔH2 |
① 設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1= ;ΔH2= 。(已知溶液密度 均為1 g/cm3)
② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。
【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 量筒
(2)B (3)偏大 (2分)
(4)① -56.8 kJ/mol -52.7 kJ/mol
② NaOH是強堿,NH3·H2O是弱堿電離吸熱
【解析】
試題分析:(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒;(2)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑等體積但濃度略大的NaOH溶液,使堿過程或酸完全中和,并且根據(jù)酸的濃度和體積計算生成水的物質(zhì)的量,答案選B;(3)實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板,則中和放出的熱量散失得多,溫度計測得的溫度偏小,中和反應(yīng)放出的熱量偏小,由可知,計算出的中和熱ΔH偏大;(4)① 由ΔH = - kJ/mol = - kJ/mol = -56.8 kJ/mol;② 由ΔH = - kJ/mol = - kJ/mol = -52.7 kJ/mol ;(5)ΔH1 ≠ ΔH2原因是NaOH是強堿,NH3·H2O是弱堿, NH3·H2O電離出OH-時需要吸熱,導(dǎo)致中和反應(yīng)放出的熱量減小,導(dǎo)致中和熱ΔH的值偏高。
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【題目】有關(guān)金屬腐蝕的論述,正確的是( )
A. 金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
B. Fe在干燥的空氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕
C. 發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
D. 發(fā)生電化腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變,且被腐蝕的金屬總是失電子
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【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
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【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是( )
A.T1 > T2
B.該反應(yīng)的ΔH > 0
C.T1時的平衡常數(shù)K1 < T2時的平衡常數(shù)K2
D.T1時的平衡常數(shù)K1 > T2時的平衡常數(shù)K2
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【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
C. CH3COOH溶液與Na2C03反應(yīng)生成C02
D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7
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【題目】如圖表示反應(yīng)A(g)+B(g) n C(g) ΔH < 0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B.a(chǎn)表示有催化劑,b表示無催化劑
C.若n=2,其他條件相同,a比b的壓強大
D.若其他條件相同,a比b的溫度高
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【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是一種國際基本物理量
B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在同溫同壓下,相同體積的任何單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D.1 mol氧原子的質(zhì)量為16 g
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【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得:①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制。②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
B.若制取等量的Si3N4,則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等
C.反應(yīng)①的氧化劑是N2
D.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶6
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