Question

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黃色，由下列實驗所得結(jié)論不正確的是（ ）

①	②	③	④
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	0.1mol/L FeCl3溶液
加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深	加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化	加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色加深	加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略溶液體積變化。

A.實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實驗③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-

D.實驗④中，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡一定正向發(fā)生移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 加熱促進水解，Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+，實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3，A正確；

B. 由Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，H+抑制水解，實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，B正確；

C. 加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-，[FeCl4(H2O)2]-呈黃色，加熱時平衡正向移動，溶液顏色加深，C正確；

D. 實驗④中，存在Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-，升高溫度平衡正向移動，溶液顏色加深，不能證明升高溫度，Fe3+水解平衡一定正向發(fā)生移動，D錯誤；

答案為D。