溫度一定,在一個(gè)10L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為                        
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
(3)保持溫度和體積不變,若n(X)=2mol,n(Y)="3" mol,n (Z)=1mol,該反應(yīng)向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(1)0.01mol/(L?min);
(2)3X(g) + Y(g) 2Z (g) ;
(3)正反應(yīng)。

解析試題分析:(1)0.2/2=0.1mol/(L?min);
(2)3X(g) + Y(g) 2Z (g)
(3)濃度升高,壓強(qiáng)增大,向體積減少的方向移動(dòng),所以向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物,消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2,為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:

時(shí)間(s)
0
2
4
c(NO) ( mol·L-1
1.00×10-3
2.50×10-4
1.00×10-4
c(CO) ( mol·L-1
3.60×10-3
c’
2.70×10-3
回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=             。c’=             。
(2)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí),上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH    0(填“>”、“<”或“=”)。
②若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡圖中畫出c(CO2) 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(3)在恒容的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

A.                 B.                C.               D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到第10min,H2的轉(zhuǎn)化率為           ,在          該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ,如果在某一時(shí)刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡            (選填序號(hào))。
a.向正向移動(dòng)     b.向逆向移動(dòng)
c.不移動(dòng)         d.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              (選填序號(hào))。
a.升高溫度                   b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入l mol CH3OH(g)
II.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年,F(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A電極的電極反應(yīng)方程式為             。
(2)常溫下,用石墨作電極,以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)停止通電,若電解后溶液的體積為2L,溶液的pH=1(不考慮水解產(chǎn)生的H+),則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,其反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH<0
(1)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào),下同)。
a.降低溫度                    b.加入催化劑
c.縮小容器體積                 d.減少CO2的濃度
(2)若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________
a.3V正(CO2)=V逆(CO)          b.生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
c.氣體的密度不再改變           d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)300℃時(shí),在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時(shí),反應(yīng)恰好達(dá)平衡,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%。
① 5min時(shí)V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為:_______
② 保持溫度不變,在以上已達(dá)反應(yīng)平衡的容器中,將每種物質(zhì)同時(shí)增加1mol,則此時(shí)平衡將_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)
(4).下圖中,甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池,其電極均為Pt電極。裝置乙中,C、D電極為Pb電極,其表面均覆蓋著PbSO4,其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________
③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時(shí),D電極的質(zhì)量變化為______克。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“較高”或“較低”)  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K          。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率    (填增大、減小、不變、無(wú)法確定)。
(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無(wú)機(jī)試劑。
(1)強(qiáng)氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是          。

A.加入適量稀鹽酸 B.加入適量稀硫酸 C.加入適量燒堿固體 D.加水稀釋。 
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,此時(shí)溶液中c(Pb2+)/ c(Ba2+)=            [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+ B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變小;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則:
(1)該反應(yīng)的△H     0(填“>”或“<”),且m    1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率  ,B的轉(zhuǎn)化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時(shí)混合物顏色          ,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

中國(guó)尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國(guó)家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對(duì)四川瀘天化尿塔腐蝕過(guò)程進(jìn)行研究,得出下列腐蝕機(jī)理:

(1)H2S來(lái)自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中,存在如下反應(yīng)H2(g)+S(s)H2S(g)  △H=+21.6kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol,則380 K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______;下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是______(填字母序號(hào))。

(2)在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______。
(3)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II是分別以Fe、FeS為電極,以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學(xué)腐蝕,其 負(fù)
極為______;
已知:Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H1=-2.5akJ·mol-1 
S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2=-5akJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-6akJ·mol-1
則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為_____                                         
(4)已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性,該溶液中電荷守恒式為_____                                                       ;反應(yīng)IY的反應(yīng)類型為______         ;該反應(yīng)______(填“能”或“不能”) 說(shuō)明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為______;為了有效防腐,北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”,其中涉及的離子方程式為
__________________                                                   

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