現(xiàn)有反應:mA(g)+ B(g)2C(g),達到平衡后,當升高溫度時,A的轉化率變小;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)不變,則:
(1)該反應的△H 0(填“>”或“<”),且m 1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假設容器的體積不變),則A的轉化率 ,B的轉化率 。 (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色 ,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內的平均反應速率υ(C)= 。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán),主要涉及下列反應:
I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應,下列判斷正確的是_________
a.反應III易在常溫下進行 b.反應I中SO2還原性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應II,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下,反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則_________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數(shù)
(3)SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應為:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q,若此反應起始的物質的量相同,則下列關系圖正確的是_________ (填序號)
實際工業(yè)生產使用的條件是:常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
(4)實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應出來,應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1,某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響,做了如下兩組實驗:
Ⅰ.該小組的同學取了兩個燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊, 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答下列有關問題
(1)觀察到的實驗現(xiàn)象為:_____________________________
(2)由實驗現(xiàn)象可知,升高溫度,該化學平衡向___________(填“正”或“逆”)反應方向移動,反應中NO2的轉化率將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體,將針筒前端封閉。實驗過程中第一支針筒不做任何操作,僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象。
(3)某同學將第二支針筒活塞迅速推至5mL處,此時氣體的顏色變深,一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因:________________________。
(4)某同學將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學觀察到的現(xiàn)象是:__________________________
②在此過程中,該反應的化學平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
溫度一定,在一個10L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)從開始至2min,Z的平均反應速率為 。
(2)該反應的化學方程式為 。
(3)保持溫度和體積不變,若n(X)=2mol,n(Y)="3" mol,n (Z)=1mol,該反應向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在體積為2 L的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應時間/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
0 | 1.20 | 1.60 |
2 | 0.90 | |
4 | | 0.40 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示,則該反應的化學方程式為_________,2s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。
A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如右圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在l min時H2的物質的量是6mol。
①下列時間段平均反應速率最大的是__________,最小的是______________。
A.0~1min | B.1~3min | C.3~8min | D.8~11min |
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