【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點

C.25~30 min內用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

【答案】D

【解析】

正反應是氣體分子數(shù)減小的反應,所以當壓強不再發(fā)生變化時反應達到平衡；各物質的濃度不再發(fā)生變化時表示反應處于平衡狀態(tài)；X表示化學反應的平均速率為X濃度的變化量除以反應時間；曲線發(fā)生變化的瞬間可以判斷反應條件的改變。

正反應是氣體分子數(shù)減小的反應,所以當壓強不再發(fā)生變化時,可以說明反應已經達到平衡狀態(tài),A正確；根據(jù)圖象可知,只有b點表示的反應體系中,各物質的濃度不再發(fā)生變化,所以只有b點表示反應處于平衡狀態(tài),B正確；25~30 min內X的濃度變化量是0.4 mol·L-1,所以用X表示化學反應的平均速率是=0.08 mol·L-1·min-1,C正確；由圖可知，反應進行至25 min時, 曲線發(fā)生變化的原因是X物質的濃度增大,D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中正確的是

A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生的反應：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－3e－===Fe3＋

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產、生活中有極其廣泛的用途。

（1）化學式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①MgH2中氫元素的化合價為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。

（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應制備無水AlCl3，該反應的另一種產物是可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是____。

②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設計如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

+CH3OH+H2O

藥品

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

密度（gcm-3）

甲醇

32

-98

-64.5

與水混溶，易溶于有機溶劑

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于熱水，易溶于有機劑

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水，易溶于有機溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結合形成復合物；

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當 ，停止加熱；

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是_____。

（2）請將步驟③填完整____。

（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為_____(填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積不變的容器中發(fā)生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列敘述中可以說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

②反應體系的顏色不再變化

③百分組成w(HI)＝w(I2)

④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)

⑦壓強不變

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B.T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C.T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應可生成的單質，該反應的離子方程式______________________________，反應生成的單質時，轉移電子______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：

(1)該反應的平衡常數(shù)K表達式為________。

(2)0～10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)＝_______，H2的轉化率為_______。

(3)下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(4)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：

(1)V的一種核素中質子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為_______，是制造_______的原料。

(2)W元素的原子結構示意圖為________。

(3)X元素的離子結構示意圖為________。

(4)Y的單質在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為______。

(5)Z的元素符號為________。

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