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【題目】密閉容器中進行的可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B.T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C.T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

【答案】B

【解析】

升高溫度、增大壓強，反應速率均增大，到達平衡的時間縮短。

溫度都為T1，壓強為p2先達到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時B的質量分數增大，即增大壓強，平衡逆向移動，故a＋b<c；

壓強都為p2，T1條件下先達到平衡，T1＞T2，T1到T2，平衡時B的質量分數增大，即降低溫度，平衡逆向移動，故逆反應是放熱反應，正反應是吸熱反應；

綜上所述，T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應，B正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗現象、解釋和結論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

解釋或結論

A

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應2NO2N2O4的△H＞0

B

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應速率快

酸的強弱：HX＜HY

C

常溫下，用pH計分別測定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

能證明酸性：HA＞HB

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩，

先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。

（1）該小組按如圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現象如表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

實驗步驟

實驗現象

B瓶

C瓶

D瓶

實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液

變紅，緩慢褪色

變紅，緩慢褪色

立即褪色

實驗2：取樣，測定溶液的pH

3

12

7

①裝置A中反應的化學方程式為____。

②B瓶溶液中H+的主要來源是____。

③C瓶溶液的溶質是___（填化學式）。

④結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：gL-1）的實驗步驟如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①NaClO的電子式為____。

②步驟Ⅰ總反應的離子方程式為____。

③C瓶溶液中NaClO的含量為____gL-1。（保留1位小數，NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：……

下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產物易分離等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。現將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點

C.25~30 min內用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應都是放熱反應

B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X元素的單質在常溫下不反應

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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