Question

目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是

 

．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是

 

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

 

．
②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

 

mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

 

mg/kg．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,化學方程式的有關計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：計算題

分析：（1）該反應中，KIO₃中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；
（2）①I₂具有氧化性，能將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為I^-；
②如果不振蕩，二者反應不充分；
（3）①二者恰好反應時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；
②根據(jù)I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-中碘和硫代硫酸鈉之間的關系式計算但的物質(zhì)的量；
③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進行計算．

解答： 解：（1）該反應中，KIO₃中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結合原子守恒配平方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）①I₂具有氧化性，能將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為I^-，離子方程式為I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②如果不振蕩，二者反應不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應，則溶液會由藍色轉(zhuǎn)化為無色，所以當溶液由藍色轉(zhuǎn)化為無色時說明反應完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；
②設碘的物質(zhì)的量為x，
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
1mol 2mol
x   1.00×10^-3mol?L^-1×0.024L
1mol：2mol=x：（1.00×10^-3mol?L^-1×0.024L）
x=

1.00×10-3mol/L×0.024L×1mol

2mol

=1.2×10^-5mol，
故答案為：1.2×10^-5；
③根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O得

1

3

n（I₂）=（KIO₃）=4×10^-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10^-6mol×127g/mol=0.508mg，
設每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，
則y：1000g=0.508mg：wg，
y=

1000g×0.508mg

wg

=

5.08×10-2

w

mg或

508

w

mg，
故答案為：

5.08×10-2

w

或

508

w

．

點評：本題考查氧化還原反應方程式的配平、物質(zhì)的量的有關計算等知識點，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式即可，注意（2）中生成的碘不完全來自于碘酸鉀，還來自于碘化鉀，為易錯點．