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某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法正確的是（　�。�
A、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體質量為72g
B、若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C、若向該溶液中加入過量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
D、該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：物質檢驗鑒別題
分析：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答．
解答： 解：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，
A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為0.5mol×160g/mol=80g，故A錯誤；
B．生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；
C．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故C錯誤；
D．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子中，核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)互不相等的是（　�。�
A、HB、BeC、MgD、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是（　�。�
A、在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B、鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中
C、1mol銅片與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
D、常溫下，1mol銅片投入含4mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核外電子排布如下的原子中，有最高化合價且其值最大的是（　　）
A、1S22S22P2
B、1S22S22P63S23P6
C、1S22S22P5
D、1S22S22P63S23P1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶失去標簽的無色溶液A，B，C，D，E分別為氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液．為把它們一一鑒別開，按下面的實驗步驟進行：
（1）分別取五種溶液少許，加入無色試劑X，A、B、E三種溶液無變化，C、D溶液中有白色沉淀生成．
（2）分別另取五種溶液少許，加入無色酚酞試液，A、B、C三種溶液無變化，D、E兩種溶液顯紅色．
（3）分別另取五種溶液少許，加入無色試劑Y，A、B、C、E四種溶液均無變化，D溶液中有氣泡生成．
（4）分別取A、B兩種溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成．
回答下列問題：①確定A、B、C、D、E各是什么溶液．A為
 
溶液，B為
 
溶液，C為
 
溶液，D為
 
溶液，E為
 
溶液；
②所加試劑X、Y各是什么溶液．試劑X為
 
溶液，試劑Y為
 
溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準GB5461
產品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
 
．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
 
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是
 
．
②b中反應所產生的I2的物質的量是
 
mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，則該原子第三電子層的電子數(shù)肯定為8或18個
B、Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C、R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的
1
2
，它可能形成的含氧酸根離子有①RO32-、②RO42-
D、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應用于電子領域的高分子化合物I的合成路線如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2
Cl2
高溫
R-CHCl-CH=CH2
②R-CH2-CH=CH2
一定條件
+CO、H2
R-CH2CH2CH2CHO
（1）C的結構簡式是
 
，E中的官能團的名稱是
 
．
（2）寫出A→B的反應方程式
 
，該反應類型是
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫出E+H→I的反應方程式
 
．
（4）關于G的說法中錯誤的是
 
（填序號）．
a．1mol G最多可與2mol NaHCO3反應
b．G可發(fā)生消去反應
c．1mol G最多可與2mol H2發(fā)生加成反應
d．1mol G在一定條件下可與2mol乙醇發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）F原子的核外電子排布式是
 
．
（5）E、F形成某種化合物有如圖a、b所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為
 
．（a）中E原子的配位數(shù)為
 
．若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有
 
個F原子．與（b）中陰離子堆積方式類似的金屬晶體有
 
（任寫一種）．結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）
 
（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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