【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
A.體積②＞③＞①＞④
B.密度②＞③＞①＞④
C.質(zhì)量②＞①＞③＞④
D.氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④

【答案】A
【解析】①6.72L CH4 物質(zhì)的量為 =0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為 =0.4mol，④0.2mol NH3．

A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A符合題意；

B．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B不符合題意；

C．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C不符合題意；

D．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故D不符合題意．

故答案為：A．
首先根據(jù)氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等計(jì)算四種氣體的物質(zhì)的量，然后進(jìn)行比較即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A（氣）+B（固）2C（氣）△H＞0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（ ）

X

Y

A

減小壓強(qiáng)

A的轉(zhuǎn)化率

B

升高溫度

混合氣體平均分子量

C

升高溫度

A的濃度

D

增加壓強(qiáng)

B的轉(zhuǎn)化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能 I1 I2 I3 I4 …

In/kJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 …

則該元素是（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是 ． Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 ． 該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 ．
A．是一種活潑的金屬元素 B．其電負(fù)性大于硫 C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
（3）關(guān)于化合物 ， 下列敘述正確的有 ．
A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.該分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
（4）NaF的熔點(diǎn) 的熔點(diǎn)（填＞、=或＜），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是(　　)

A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯

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In/kJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 …

則該元素是（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是 ． Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 ． 該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 ．
A．是一種活潑的金屬元素 B．其電負(fù)性大于硫 C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
（3）關(guān)于化合物 ， 下列敘述正確的有 ．
A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.該分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
（4）NaF的熔點(diǎn) 的熔點(diǎn)（填＞、=或＜），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無(wú)氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
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A.升高溫度，同時(shí)加壓
B.降低溫度，同時(shí)減壓
C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

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