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【題目】“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）：
回答下列問題：
（1）試劑a是 ， b中官能團的名稱是 ．
（2）②的反應類型是 ．
（3）心得安的分子式為 ．
（4）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一氯代物只有一種．D的結構簡式為；由F生成一硝基產物的化學方程式為 ．

【答案】
（1）NaOH（或Na2CO3）|氯原子、碳碳雙鍵
（2）取代反應
（3）C16H21O2N
（4） |
【解析】解：由合成反應可知，反應①中酚﹣OH轉化為﹣ONa，則試劑a為NaOH（或Na2CO3），由A、B的結構可知，反應②為取代反應，b為ClCH2CH=CH2，反應③中加氧去H為C=C的氧化反應，反應④為開環(huán)加成反應，（1）由上述分析可知，a為NaOH（或Na2CO3），b為ClCH2CH=CH2，b中官能團為氯原子、碳碳雙鍵，所以答案是：NaOH（或Na2CO3）；氯原子、碳碳雙鍵；（2）由上述分析可知反應②為取代反應，所以答案是：取代反應；（3）由心得安的結構簡式可知分子式為C16H21O2N，所以答案是：C16H21O2N；（4）D是1﹣萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，則含﹣CHO；D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，E、F均含﹣COOH，則D中含﹣C≡C﹣CH3，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產物只有一種，F(xiàn)為對二苯甲酸（ ），則D中﹣CHO、﹣C≡C﹣CH3在苯環(huán)的對位，所以D的結構簡式為 ，由F生成的一硝化產物的化學方程式為 ，所以答案是： ； ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有（填序號）．
A.單位體積內每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉化率為
（5）己知：①C （s）+H2O（l）CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+ O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性.

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（�。�→ Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。

（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.如圖所示的是一個放熱反應
B.加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小
C.燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱量
D.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是：

A.NaOH的摩爾質量為40g

B.1mol 物質含有的微粒數就是6.02×1023

C.1molN2的體積為22.4L

D.0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明該反應屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________________；

②若觀察到燒杯里產生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,則M可能是______。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應。

方法(1)：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；

方法(2)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒,則說明該反應是_____________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　 �。�

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據右圖所示裝置，請回答：

（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_________________，離子方程式是：_________________。

（2）一段時間后，關閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是___________，離子方程式是_______________________________________。

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