Question

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列各問：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性.

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 （填序號(hào)）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（�。�→ Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）強(qiáng)氧化劑；（2）③；（3）①B；②3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu＋2HCl＋H2O2=CuCl2＋2H2O。

【解析】

試題分析：（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵和鋁產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，此反應(yīng)是鈍化反應(yīng)，因此表現(xiàn)的濃硫酸的強(qiáng)氧化性；（2）①產(chǎn)生NO2有毒氣體，污染空氣，不符合綠色化學(xué)；②產(chǎn)生NO有毒氣體，不符合綠色化學(xué)；③不產(chǎn)生有毒氣體，符合綠色化學(xué)；（3）①Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生V(SO2)=50×10－3×18×22.4/2L=10.08L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不跟稀硫酸反應(yīng)，，到達(dá)某一時(shí)刻反應(yīng)停止，硫酸不能進(jìn)行到底，產(chǎn)生的氣體小于10.08L，即選項(xiàng)B正確；②加入硝酸鈉，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)，3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu溶解化合價(jià)有0價(jià)→＋2價(jià)↑2，H2O2中氧由－1價(jià)→－2價(jià)，共降低2，最小公倍數(shù)為2，即Cu＋H2O2＋2HCl=CuCl2＋2H2O。