Question

14．2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A呈氣態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣．已知；N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7 kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534 kJ/mol ②
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ，寫出肼和二氧化氮反應
的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃燒熱△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量29713.04kJ
（6）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C（H₂）=0.0080mol/L，求該反應的平衡常數(shù)0.25
（7）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0 求CO轉化為CO₂的轉化率83.3%．

Answer 1

分析 （1）溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；
（2）降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據(jù)此判斷；
（3）增大化學平衡不移動，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷；
（4）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，反應的熱化學方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變，通過熱化學方程式之間的加減計算得到；
（5）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，生成液態(tài)水和二氧化碳氣體；依據(jù)n=$\frac{m}{M}$求出在25℃、101kPa時，1kg乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)燃燒熱的焓變即可解答；
（6）依據(jù)化學平衡的三段式列式計算物質(zhì)的平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算得到；
（7）令平衡時參加反應的CO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式用x表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，由于反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，故利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)列放出計算x的值，再根據(jù)轉化率定義計算CO的轉化率．

解答 解：（1）溫度升高，平衡向正反應方向移動，由于溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，
故答案為：吸；
（2）B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，由于降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故逆反應為氣體體積增大的反應，故A為氣態(tài)；
故答案為：氣；
（3）增大化學平衡不移動，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，A是氣態(tài)時，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)，
故答案為：氣；氣；
（4）①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol，
所以1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為$\frac{1135.7}{2}$=567.85kJ；
故答案為：567.85；2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol；
（5）C₂H₅OH的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，所以1mol乙醇的燃燒放出熱量為1366.8 kJ，1kgC₂H₅OH，n（C₂H₅OH）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1000g}{46g/mol}$，充分燃燒后放出熱量為：$\frac{1000×1366.8kJ}{46}$≈29713.04kJ，
故答案為：29713.04kJ；
（6）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H₂）=0.008mol/L，
                H₂ +I₂ ?2HI
起始量（mol/L） 0.010 0.010    0
變化量（mol/L） 0.002 0.002 0.004
平衡量（mol/L） 0.008 0.008 0.004
平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）c（I{\;}_{2}）}$=$\frac{0.004{\;}^{2}}{0.008×0.008}$=0.25；
故答案為：0.25；
（7）令平衡時參加反應的CO的物質(zhì)的量為xmol，則：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：2 10 0 0
變化（mol）：x x x x
平衡（mol）：2-x 10-x x x
所以$\frac{x×x}{（2-x）×（10-x）}$=1，解得x=$\frac{5}{3}$mol
故CO的轉化率為$\frac{\frac{5}{3}}{2}$×100%=83.3%；
故答案為：83.3%．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，化學平衡的三段式計算應用，平衡常數(shù)、平衡轉化率的概念應用計算，掌握基礎是關鍵，難度不大，注意壓強對平衡移動的影響．