4．鈉在空氣中長期露置，最終變成（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH

分析 根據(jù)鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色→變暗→變白色固體→成液→結塊→最后變成Na2CO3粉末．

解答 解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，
故選C．

點評 金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質，根據(jù)鈉及其化合物的性質可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A呈氣態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ，寫出肼和二氧化氮反應
的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃燒熱△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量29713.04kJ
（6）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C（H2）=0.0080mol/L，求該反應的平衡常數(shù)0.25
（7）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO轉化為CO2的轉化率83.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于某些物質（離子）的檢驗方法或結論正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH4+
D．用焰色反應可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（　�。�
A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于1mol•1-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是（　　）
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的濃度為1mol•1-1
C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中
D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．在Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．草酸和氨水反應：HOOC-COOH+2NH3•H2O═C2O42-+2NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取16.8ml 上述濃鹽酸進行配制．
（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是，對應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過量）．在120℃時測得反應后的混合氣體對H2的相對密度是14.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　　）
A．1：3B．1：7C．1：1D．5：3

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