【題目】下列說法不正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積小于22.4 L
【答案】B
【解析】
A. 氣體的摩爾體積受溫度、壓強(qiáng)的影響,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為22.4L/mol,故A正確;
B. 氣體的摩爾體積受溫度、壓強(qiáng)的影響,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol,當(dāng)氣體的摩爾體積為22.4L/mol時,1mol任何氣體的體積為22.4L,故B錯誤;
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量,故C正確;
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積小于22.4L,故D正確;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是 ( )
A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2
C.CH3—CH=CH2D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ:H1平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Ⅱ:H2平衡常數(shù)為K2
不同溫度下,K1、K2的值如表所示:
K1 | K2 | |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:H3平衡常數(shù)為K3,結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析,K3=________(用K1、K2表示)。反應(yīng)Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。
(2)一定條件下,在密閉容器中充入和進(jìn)行如下反應(yīng):。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng),測得反應(yīng)進(jìn)行相同時間時的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響):
①該可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱H________0(填“>”或“<”)。
②催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能________(填“大”或“小”)。
③下達(dá)到平衡時,反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④圖中達(dá)到平衡的點是________。
(3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收,得到溶液X,再利用電解法使溶液再生,其裝置示意圖如圖:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有:________和。
②簡述在陰極區(qū)再生的原理:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(HCO3-)都減少而c(CO32-)增大,其方法是
A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入適量氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中,分別加入足量的酸,在A中加鹽酸,在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后,生成的氫氣體積分別為VA和VB。,而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價,你還可以要求下列選項中任何一個數(shù)據(jù),它們是( )
A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值
C.所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比D.兩種酸的摩爾濃度之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)25℃時,10L水中含H+的個數(shù)為________個(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下同。),1g水中含H+的個數(shù)為________個。
(2)某溫度(t℃)時,水的Kw=1×10-12,則該溫度________25℃(填“>”“<”或“=”),該溫度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來的c(OH-)=________mol·L-1。
II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。請回答下列有關(guān)氯化鐵的問題:
(1)用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為________,配制FeCl3溶液時需要加入少量的濃鹽酸,其作用為________。
(2)25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2,將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn),減少了環(huán)境污染,具體流程如圖。下列敘述錯誤的是
A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生,過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜
B.在過程Ⅲ中實現(xiàn)了CuCl2 的再生
C.理論上每生成 1molCH3OH,可得到1molC2H4Cl2
D.過程Ⅳ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點);②酸性;③強(qiáng)氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì),請將序號填于空白處:
(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。
(2)濃硫酸與銅共熱,化學(xué)方程式為__,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),化學(xué)方程式為__,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。
(5)蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問題:
(1)寫出下列元素名稱A__________,B___________,E____________
(2)C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________
(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________,生成物的化學(xué)式為___________
(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
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