【題目】I.(1)25℃時(shí),10L水中含H的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下同。),1g水中含H的個(gè)數(shù)為________個(gè)。

(2)某溫度(t℃)時(shí),水的Kw1×10-12,則該溫度________25℃(“>”“<””),該溫度下,c(H)=1×10-7mol·L-1的溶液呈________(填酸性”“堿性中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來的c(OH)=________mol·L-1。

II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)氯化鐵的問題:

1)用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為________,配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的濃鹽酸,其作用為________。

225℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038。Fe3發(fā)生水解反應(yīng)Fe33H2OFe(OH)33H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

【答案】106NA 1010NA > 堿性 1×107 Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)3H+ 防止Fe3+水解使溶液渾濁 2.5×105

【解析】

I.(125℃時(shí),10L水中氫離子的物質(zhì)的量是107mol·L1×10L106mol,含H的個(gè)數(shù)為106NA,1g水的體積約是1mL,其中含H的個(gè)數(shù)為1010NA個(gè);

2)某溫度(t℃)時(shí),水的Kw1×10-12,電離吸熱,升高溫度促進(jìn)電離,則該溫度>25℃,該溫度下,c(H)=1×10-7mol·L11×10-6mol·L1,所以溶液呈堿性;若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),抑制水的電離,則由H2O電離出來的c(OH)=c(H)=1×10-7mol·L1;

II.(1)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體可凈水,則用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,由于鐵離子水解生成氫氧化鐵,為防止Fe3+水解使溶液渾濁,因此配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的濃鹽酸;

225℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038Fe3發(fā)生水解反應(yīng)Fe33H2OFe(OH)33H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×105

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×109

B.X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發(fā)并恢復(fù)到t℃時(shí)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體都不可能為22.4 L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積小于22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組欲用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。有關(guān)操作如下:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)__________________________________________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)處理數(shù)據(jù)可得:c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總酸量=________g·100mL-1。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號(hào))。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子,F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知某溫度下:Cu2+、Fe3+Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,見下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問題:

1)加入氧化劑X的目的是_______________________。

2)最適合作氧化劑X的是___________(填編號(hào),否則不給分);寫出氧化劑X參與的離子反應(yīng)方程式_________。

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

3)為了除去Fe3+,需加入物質(zhì)Y_________(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液的pH值為___________。

4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________(不能”);若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?____________________。

5)常溫下已知Fe(OH)3Ksp=1.0×10-35,向500mL 0.2mol/LFeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))pH=3.0,則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料,目前主要通過石油煉化制備。隨著化石燃料資源日益減少,科研工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。

.甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H0

1)活化能Ea____Ea逆(填,下同);k、k表示速率常數(shù),當(dāng)升高溫度時(shí),k增大的倍數(shù)____k增大的倍數(shù)。

.利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯

主反應(yīng) iC2H5OH(g)C2H4(g)H2O(g)H1+45.5 kJ/mol

副反應(yīng) ii2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)H2O(g)H2=﹣19.0 kJ/mol

副反應(yīng) iiiC2H5OC2H5(g)2C2H4(g)H2O(g)H3

2)求H3____。

3)在 2L 恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化劑進(jìn)行反應(yīng),平衡體系中含碳組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:

①圖中 Y 代表____(填“C2H4“C2H5OC2H5),請(qǐng)解釋原因____。

②主反應(yīng) i A 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為____。

a.乙烯濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

c.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 d.H 不再變化

380℃時(shí),假設(shè)乙醇完全反應(yīng),則反應(yīng) iii 的平衡常數(shù) K____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說法正確的是 (  )

A.通信光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池的材料主要是SiO2

B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,都利用了強(qiáng)氧化性

C.光化學(xué)煙霧、臭氧空洞的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D.地溝油為原料生產(chǎn)的生物柴油與以石油為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似

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同步練習(xí)冊(cè)答案