【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是
①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)
A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯誤的是( )
A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”),簡述理由_____________________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液,若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____________________g。
(3)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果_____________(填“有”或“無”)影響。
(4)①近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3,中和后溶液溫度上升了4℃,生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1,則中和熱△H=______(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。
②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________(填字母)。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是第二周期VA族元素,形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途。回答下列問題,
(1)畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________。
(2)制備銅氨溶液的方法有多種,其中一種的反應(yīng)原理為:Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深藍(lán)色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液,此時若加入適量的硫酸銨固體,發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為________,其原因是__________。
(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫下是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且產(chǎn)物對環(huán)境無污染,常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
(4)某溫度下,分別向三個體積為20L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容,均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列表示恒容時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)
A.氨氣的濃度不再變化
B.x(H2)=3v(N2)
C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化
D.α(N2)=16.7%
②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中,M點(diǎn)v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下:
已知:A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基。
回答下列問題:
(1)A的名稱為__________,由A生成B的反應(yīng)類型為_______。
(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為_______。
(3)F的分子式為_______。
(4)由C生成D的化學(xué)方程式為______________。
(5)對二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則W有________種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2 : 2 : 2:9的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2HI(g)H2(g)+I2(g)中,三種分子化學(xué)鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同,1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時,測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。
(1)比較2a________b+c(填“<”、“>”或“=”),理由是________________。
(2)某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1/64,達(dá)平衡時,1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)若利用此反應(yīng)制備I2,則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________(填字母序號)。
a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
B. 元素上的氧化物對應(yīng)水物化的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng)
C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物,也可是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是 ( )
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. CaCO3的電離:CaCO3Ca2++CO32-
C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的化學(xué)式為____________, 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________。
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:_______________。
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個; Al晶體的密度為________(用字母表示)。
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