Question

【題目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。

（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1／64，達(dá)平衡時，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________（填字母序號）。

a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度

Answer 1

【答案】 > 其他條件不變時，升高溫度，n（I2）增加，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 2a>b+c 20％ ac

【解析】（1）從圖2得到：隨著溫度升高，I2的物質(zhì)的量逐漸增大，所以升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱。對于吸熱反應(yīng)，應(yīng)該是反應(yīng)物的總鍵能（反應(yīng)時斷鍵吸收的能量）大于生成物的總鍵能（生成時成鍵放出能量），即2a＞b+c。

（2）根據(jù)題目數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：

2HI（g）H2（g）+ I2（g）

起始： 1 0 0

反應(yīng)： 2X X X

平衡： 1-2X X X

所以有， X=0.1，所以反應(yīng)的HI為0.2mol，轉(zhuǎn)化率為20%。

（3）移走I2平衡正向移動，HI轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)a正確。該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不影響平衡態(tài)，選項(xiàng)b錯誤。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，HI的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)c正確。恒容下，對于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，只要保證投料比相等就是等效平衡。該反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，無論加多少都是投料比相等，所以增大HI的濃度后，實(shí)際建立一個等效平衡態(tài)，HI的分解轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)d錯誤。