下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價(jià)鍵

C．Na2O2應(yīng)保存于帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會(huì)放出無(wú)色氣體

 

D

【解析】

試題分析：A、Na2O2中O22?為1個(gè)離子，所以陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2晶體為離子晶體，含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、固體藥品應(yīng)保存于廣口瓶中，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查Na2O2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及保存。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1鹽酸，下列敘述正確的是 （ ）

A．CH3COOH的電離度減小，pH減小

B．平衡向生成CH3COOH方向移動(dòng)，c(H+)減小

C．CH3COOH的電離度增大，c(H+)增大

D．電離平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移動(dòng)，pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說(shuō)法正確的是

A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素

B．從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成

D．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)

B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變

C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

D．室溫下，將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H＋)/c(HF)均不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Al3＋、、Cl－

C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

B．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D．五種粒子，所屬元素的種類是5種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分）開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4 -呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_____。

（2） 金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______(填元素符號(hào)）。

（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，粒子甲不可能是

A．NH4＋ B．Al C．HCO3－ D．CO2

 

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