(2012?南通模擬)從化學(xué)角度分析,下列敘述不正確的是(  )
分析:A.太陽能具有安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn),將太陽能采集與脫鹽工藝兩個(gè)系統(tǒng)結(jié)合是一種可持續(xù)發(fā)展的海水淡化技術(shù),太陽能海水淡化技術(shù)由于不消耗常規(guī)能源、無污染;
B.地溝油對(duì)人體健康有害;
C.研制開發(fā)新型燃料電池汽車,減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染,有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量;
D.綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)過程中以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則,即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個(gè)原料原子,實(shí)現(xiàn)“零排放”,不僅充分利用資源,而且不產(chǎn)生污染.
解答:解:A、太陽能海水淡化技術(shù)由于不消耗常規(guī)能源、無污染、所得淡水純度高等優(yōu)點(diǎn)而逐漸受到人們重視,故A正確;
B、將地溝油回收再加工為食用油,直接影響人類的健康,故B錯(cuò)誤;
C、研制開發(fā)新型燃料電池汽車,減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染,有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量,可以減少PM2.5污染,故C正確;
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染,分利用資源,而且不產(chǎn)生污染,故D正確;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了海水資源的利用方法,新能源的利用,綠色化學(xué),注意積累化學(xué)與生活中的化學(xué)知識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南通模擬)下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南通模擬)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

下列說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南通模擬)Ⅰ.順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物,它的化學(xué)式為Pt(NH32Cl2.1995年WHO對(duì)上百種治癌藥物進(jìn)行排名,順鉑的綜合評(píng)價(jià)列第2位.
①順鉑中的配體有
NH3和Cl-
NH3和Cl-
.(寫化學(xué)式)
②與NH3互為等電子體的分子、離子有
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
.(至少各舉一例)
③碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱,是第二代鉑族抗癌藥物,其他毒副作用低于順鉑.碳鉑的結(jié)構(gòu)為:
碳鉑中含有的作用力有
ABCFG
ABCFG
.(填字母)
A.極性共價(jià)鍵    B.非極性共價(jià)鍵    C.配位鍵    D.離子鍵
E.金屬鍵        F.σ鍵             G.π鍵
④碳鉑的中心離子的配位數(shù)為
4
4
,C原子的雜化方式有
sp3和sp2
sp3和sp2
;
⑤鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.

晶胞中鉑(Pt)原子的配位數(shù)為
12
12

Ⅱ.原子序數(shù)小于36的元素A和B,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)B比A多1,基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)寫出A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子(價(jià)電子)排布式為
3d6
3d6
,B元素在周期表中的位置為
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南通模擬)下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?南通模擬)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量.
(1)實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
.再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O.然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是
趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾
;
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶;
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注入足量NaI溶液,并用稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性;
重復(fù)④的操作
重復(fù)④的操作
;
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑;
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn).
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL,則此水樣中氧(O2)的含量為
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
(單位:mg?L-1).
②若未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是
加入稀H2SO4使MnO(OH)2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+,但加入稀H2SO4的量時(shí)不宜過多,否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應(yīng)導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液偏大
加入稀H2SO4使MnO(OH)2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+,但加入稀H2SO4的量時(shí)不宜過多,否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應(yīng)導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液偏大

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