下列反應中產生氣泡速率最快的是
 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 
B

試題分析：
影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，其中催化劑影響最大，且二氧化錳的催化效果優(yōu)于FeCl3和CuCl2；其次為溫度，最后影響為濃度，綜合得到，本題答案為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是
A．純鋅和稀硫酸反應B．純鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和濃硫酸反應D．粗鋅與稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
實驗編號
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
①
常溫
粗顆粒大理石
 
②
常溫
粗顆粒大理石
2.0
③
 
粗顆粒大理石
2.0
④
常溫
 
2.0
 
以上表格中實驗①、③、④空格處應填           、           、            。
(2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應放置的試劑是      。
A．堿石灰              B．無水CaCl2固體
C．生石灰             D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是
A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉化為SO3
C．加入催化劑能加快反應速率
D．升高體系溫度能加快反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是     
①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為        。原因是                                                           。
②反應速率最小的時間段為             ，原因是                                 
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是                               （填相應字母）；做法不可行的是             （填相應字母），做法不可行的理由是                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產生H2速率最快的是   
編號
金屬（粉末狀）
物質的量
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強
C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案