亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用
D

試題分析：向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，而鹽酸于稀硫酸的不同之處在于酸根，這說(shuō)明反應(yīng)中生成的氯離子對(duì)反應(yīng)起到催化劑的作用，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)已知信息的提煉、歸納、總結(jié)和應(yīng)用的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，屬于中等難度的試題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬質(zhì)量
/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，                  對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有                             。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有               ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是             ，
                則反應(yīng)速率越快（填怎樣影響）。
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測(cè)其原因：
                                                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．將食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是質(zhì)量相等且形狀相同的CaCO3固體與不同濃度鹽酸反應(yīng)放出CO2的圖像，(縱坐標(biāo)表示CO2的體積，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間)，其中對(duì)鹽酸濃度的判斷正確的是
A．a(chǎn)的濃度大
B．b的濃度大
C．a(chǎn)與b濃度相同
D．無(wú)法比較大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是             （    ）
①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強(qiáng)
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃時(shí)在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表，請(qǐng)回答：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來(lái)的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是
A．40sB．15sC．30sD．20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是??　?
①純鋅粒；②粗鋅片；③0.01 mol·L－1鹽酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱； ⑦用冰水冷卻
A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案