9．下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+   Na+HCO3-  Cl-B．Cu2+  Na+NO3-  SO42-
C．Mg2+  H+   SO42-OH-D．Ag+   Al3+ Cl-H+

分析 離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的，則離子能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．H+和HCO3- 反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．Mg2+、H+分別和OH-反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+和Cl-生成AgCl白色沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，知道常見(jiàn)弱電解質(zhì)，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的$\frac{1}{2}$
D．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．據(jù)圖④，若除去0.1 mol•L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．過(guò)濾除去水中的泥沙B．食物腐爛
C．蒸餾法分離酒精與水D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，非金屬元素的單質(zhì)都是氣體
B．同一周期中，堿金屬的第一電離能最小
C．VIA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A 的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如右所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．
（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾安息香酸和石灰的混合物得到一種無(wú)色液體，命名為苯，由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出C6H6的一種含三鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡C-C≡C-CH2CH3．
（2）實(shí)驗(yàn)表明苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類(lèi)似烷烴，任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱．但1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫(kù)勒（下圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列ad事實(shí)（填入編號(hào)）．

a．苯不能使溴水褪色
b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
d．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7gNaCl
C．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
D．用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水是酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2不溶于任何酸D．SiO2晶體中存在單個(gè)SiO2分子

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