8．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．將MgCl2加熱熔化B．燒堿溶于水C．將AlCl3溶于水中D．硫酸氫鈉溶于水

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，說(shuō)明該物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，加熱熔融或溶于水能發(fā)生電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂熔融時(shí)只有鎂離子和氯離子之間的離子鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶于水時(shí)只有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶于水時(shí)只有鋁原子和氯原子之間的共價(jià)鍵被破壞，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉溶于水時(shí)鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵、O-H原子之間的共價(jià)鍵被破壞，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子
B．H2SO4是還原劑
C．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序數(shù)之和是X和Z的原子序數(shù)之和的2倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篫＞Y
B．Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物
C．Y和W形成的氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
D．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于硝酸：H++OH-═H2O
C．在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
D．在NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過(guò)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：若要制取Cl2 2.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為多少？（答案寫(xiě)在答題紙上）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列離子方程式：
氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
氯化鋁中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．盧瑟福首先提出了原子學(xué)說(shuō)
B．地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
C．利用同位素治療腫瘤證明任何同位素對(duì)人都不會(huì)造成危害
D．利用焰色反應(yīng)可以鑒別所有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
a．HS-+H2O?OH-+H2S               b．HS-?H++S2-
（1）b是電離平衡；a是水解平衡．
（2）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；c（H+）變（填“大”或“小”）大．
（3）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）變（填“大”或“小”）大．
（4）若將溶液加熱至沸騰，c（OH-）•c（H+）將變（填“大”或“小”）大．
（5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液時(shí)，n（H+）將變（填“大”或“小”）大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3
B．飽和石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3-
C．向KI溶液中滴入稀硫酸，并且在空氣中充分振蕩：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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