Question

13．寫(xiě)出下列離子方程式：
氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
鈉和水反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
氯化鋁中加入足量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑及在離子方程式中單質(zhì)、氣體、水等保留化學(xué)式來(lái)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
鈉與水的反應(yīng)為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中只有NaOH完全電離，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，改成離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
氯化鋁與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻點(diǎn)，題目難度中等，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．